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    下列有关物质应用的说法中不正确的是（　　）
    A、碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
    B、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
    C、明矾用于净化生活用水
    D、Fe2O3用于制作红色染料
    考点：钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物,铁的氧化物和氢氧化物
    专题：元素及其化合物
    分析：A．Na2CO3碱性太强；
    B．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气；
    C．明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附性；
    D．三氧化二铁为红棕色粉末．
    解答： 解：A．Na2CO3碱性太强，不宜做胃药，故A错误；
    B．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可以用作供氧剂，故B正确；
    C．明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附性，可以吸附水中的杂质颗粒，故C正确；
    D．三氧化二铁为红棕色粉末，可以用作红色染料，故D正确；
    故选：A．
    点评：本题考查了元素化合物知识，明确各种物质的性质是解题关键，注意治疗胃酸过多用碳酸氢钠，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：4NH3+5O2 
    催化剂
    △
     4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
    设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．
    （1）a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气
     
     mol．
    （2）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为
     
    （保留2位小数）．
    （3）20.0mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为NO和HNO3的总转化率．
     

    （4）20.0mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性．
    （1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有
     
    ．同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=
     
    的溶液．
    （2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
    干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
    湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
    电解法制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应
    ①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    ②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：
     
    ．
    ③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为
     
    ．
    （3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH放电时负极材料为
     
    ，正极反应为：
     
    ．
    （4）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L，含有2.0×l0-4 mol?L-lK2FeO4的废水中的c（FeO42-）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    ①Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）═FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1；
    ②2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1 675.7kJ?mol-1．
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．如图为离子交换膜法电解原理示意图：
    请回答下列问题：
    （1）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的
     
    通过（填写下列微粒的编号），而两边的水不能自由流通．
    ①H2，②Cl2，③H+，④Cl-，⑤Na+，⑥OH-．
    （2）A极为电解槽的
     
    极，电极反应式为
     
    ，
    （3）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液a kg，每小时能产生标准状况下的氯气b L，则电解后流出的氢氧化钠溶液（密度为d g?cm-3）的物质的量浓度为（理论计算）
     
    ．
    （4）若将标准状况下6.72L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×1023，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    下列说法不正确的是（　　）
    A、由反应①、②可推知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ?mol-1
    B、等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等
    C、若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ
    D、若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学式表示物质分子的是（　　）
    A、Na2SO4
    B、SiO2
    C、H2SO4
    D、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质中，能形成顺反异构体的是（　　）
    A、1-丁烯
    B、丙烯
    C、2-甲基-2-丁烯
    D、2，3-二氯-2-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率由快到慢的顺序排列正确的是（　　）
    组别c（HCl/mol/L）温度/℃状态
    12.025块状
    22.530块状
    32.550粉末状
    42.530粉末状
    A、4-3-2-1
    B、1-2-3-4
    C、3-4-2-1
    D、1-2-4-3

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