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(1)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
①画出装置图:
②电极材料和电解质溶液各是什么?
③写出电极反应式:正极:
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
;负极:
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+

(2)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25克,铜表面析出了氢气
1.12
1.12
L(标准状况下).导线中通过
0.1
0.1
mol电子.
分析:(1)在原电池反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu中,Zn为负极,发生氧化反应,较不活泼的金属如铜或碳棒作正极,发生还原反应;
(2)根据原电池正负极得失电子数目相等计算.
解答:解:(1)在原电池反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu中,Zn为负极,发生氧化反应,电极反应为:Zn-2e-=Zn2+,较不活泼的金属如铜或碳棒作正极,发生还原反应,电极反应为:Cu2++2e-=Cu,电解质溶液为CuSO4,如用两个半电池的话,电解质溶液分别为
ZnSO4、CuSO4,可设计原电池为
故答案为:①
②负极为Zn,正极为Cu,电解质溶液分别为ZnSO4、CuSO4
③正极反应为:Cu2++2e-=Cu;负极反应为:Zn-2e-=Zn2+
(2)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液构成的原电池中,负极:Zn-2e-=Zn2+;正极:2H++2e-=H2↑,
n(H2)=n(Zn)=
3.25g
62.5g/mol
=0.05mol,
V(H2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L,
n(e-)=2n(Zn)=2×0.05mol=0.1mol,
故答案为:1.12;0.1.
点评:本题考查原电池的设计,题目难度不大,注意原电池的组成特点和工作原理.
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知反应Zn+2AgNO3═Zn(NO32+2Ag选择适宜的材料和试剂将该反应设计成一个原电池.
(1)画出装置图,并注明电池的正、负极及电极材料和电解质溶液:

(2)写出电极反应式:
正极:2Ag++2e-═2Ag(或Ag++e-═Ag);负极:Zn-2e-═Zn2+
正极:2Ag++2e-═2Ag(或Ag++e-═Ag);负极:Zn-2e-═Zn2+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
①画出装置图:
②电极材料和电解质溶液各是什么?
③写出电极反应式:正极:______;负极:______.
(2)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25克,铜表面析出了氢气______L(标准状况下).导线中通过______mol电子.

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科目:高中化学 来源:0108 期中题 题型:填空题

(1)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
①画出装置图:____________________
②电极材料和电解质溶液各是什么?_____________________
③写出电极反应式:正极:______________________;负极:______________________。
(2)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25克,铜表面析出了氢气___________L(标准状况下)。导线中通过____________mol电子。

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科目:高中化学 来源:2009-2010学年浙江省杭州市萧山九中高二(下)暑假化学作业(二)(解析版) 题型:填空题

(1)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
①画出装置图:
②电极材料和电解质溶液各是什么?
③写出电极反应式:正极:    ;负极:   
(2)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25克,铜表面析出了氢气    L(标准状况下).导线中通过    mol电子.

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