Question

由短周期元素组成的10种物质A～J间有下图所示的转化关系．已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成．试回答：

（1）写出下列物质的化学式：B______，E______，F的结构式______．
（2）反应①的离子方程式为______；
（3）足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是______；铁与B反应的化学方程式______．
（4）C是一种重要的化工产品，为易挥发的樱桃红色液体．若反应②中生成的G、A和I的物质的量之比为1：2：6，则C的电子式为______，反应②的化学方程式为______．

Answer 1

解：已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成，突破口在固体单质A
能够被连续氧化，A和氧气反应生成D为气体，说明A为固体非金属单质，依据所学可知A为S，D为SO₂；E为SO₃；G为H₂SO₄；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F，F为H₂O；依据B+D→G+I，生成硫酸和盐酸，说明是二氧化硫被氧化为硫酸，已知A、B为同周期相邻元素的单质，则B为Cl₂；根据各物质间的相互转化关系，结合所学知识，A、B、D、E、F、G、I、J分别为S，Cl₂，SO₂，SO₃，H₂O，H₂SO₄，HCl，HClO；又根据（4）中“若反应②生成的H₂SO₄、S、HCl的物质的量之比为1：2：6”，所以C为SCl₂，
（1）根据推断可知B的化学式为Cl₂；E为SO₃；F为H₂O，结构式为：H-O-H，故答案为：Cl₂；SO₃；H-O-H；
（2）反应①的离子方程式为D+J+F→G+I，SO₂+HClO+H₂O→H₂SO₄+HCl，配平后书写反应的离子方程式为：HClO+SO₂+H₂O=3H⁺+SO₄^2-+Cl^-，
故答案为：HClO+SO₂+H₂O=3H⁺+SO₄^2-+Cl^-；
（3）足量铁与H₂SO₄的热的浓溶液反应，开始是生成二氧化硫气体，随着反应进行浓硫酸变稀后，过量的铁和稀硫酸反应生成氢气，所得气体是二氧化硫和氢气，铁与氯气反应的化学方程式为：2Fe+3Cl₂2FeCl₃，故答案为：SO₂、H₂；2Fe+3Cl₂2FeCl₃；
（4）C是一种重要的化工产品，为易挥发的樱桃红色液体，若反应②中生成的G、A和I的物质的量之比为1：2：6，C+F→G+A+I，C+4H₂O→H₂SO₄+2S+6HCl；依据化学反应的原子守恒，则C为SCl₂，电子式为 ，反应②的化学方程式为：3SCl₂+4H₂O=H₂SO₄+2S↓+6HCl，故答案为：；3SCl₂+4H₂O=H₂SO₄+2S↓+6HCl．
分析：已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成，突破口在固体单质A
能够被连续氧化，A和氧气反应生成D为气体，说明A为固体非金属单质，依据所学可知A为S，D为SO₂；E为SO₃；G为H₂SO₄；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F，F为H₂O；依据B+D→G+I，生成硫酸和盐酸，说明是二氧化硫被氧化为硫酸，已知A、B为同周期相邻元素的单质，则B为Cl₂；根据各物质间的相互转化关系，结合所学知识，A、B、D、E、F、G、I、J分别为S，Cl₂，SO₂，SO₃，H₂O，H₂SO₄，HCl，HClO；又根据（4）中“若反应②生成的H₂SO₄、S、HCl的物质的量之比为1：2：6”，所以C为SCl₂，3SCl₂+4H₂O=H₂SO₄+2S↓+6HCl，其他问题迎刃而解．
点评：本题考查了元素化合物的性质转化关系和性质应用，主要是题干条件和转化关系的特征反应，题目较难，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键．