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物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡,都可看作化学平衡.请根据所学知识回答:
(1)在0.1mo1?L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示):
 
 
 

已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3).则该溶液中c(H+
 
c(OH-)(填“大于”、“小于”或“等于”),简述理由:
 

(2)常温下,某水溶液中存在的离子有:Na+、A-、H+、OH-,若该溶液由0.1mol?L-1的HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH
 
(填“大于”、“小于”或“等于”)7,理由是
 
考点:盐类水解的应用,离子浓度大小的比较
专题:盐类的水解专题
分析:(1)亚硫酸氢钠溶液中存在水的电离、亚硫酸氢根离子的电离和水解平衡;c(SO32-)>c(H2SO3),说明HSO3-的电离程度大于水解程度;
(2)二者恰好反应生成NaA,根据酸的强弱判断溶液酸碱性.
解答: 解:(1)亚硫酸氢钠溶液中存在水的电离、亚硫酸氢根离子的电离和水解平衡,方程式为:H2O?H++OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,c(SO32-)>c(H2SO3),说明HSO3-的电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,则c(H+)大于c(OH-),
故答案为:H2O?H++OH-;HSO3-?H++SO32-;HSO3-+H2O?H2SO3+OH-;大于;c(SO32-)>c(H2SO3)知电离比水解程度大,所以c(H+)>c(OH-);
(2)如果酸是强酸,二者恰好反应生成强酸强碱盐,溶液呈中性,则PH=7,如果酸是弱酸,二者恰好反应生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,则pH>7,
故答案为:大于或等于;若HA是强酸,pH=7,若HA是弱酸,pH>7.
点评:本题考查了盐类水解,根据溶液酸碱性确定酸式酸根离子电离和水解程度,注意任何溶液中都存在水的电离平衡,为易错点.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是一种常见的电化学装置.有关说法正确的是(  )
A、a为阴极,铁皮受到保护
B、盐酸中的Cl-向b定向移动
C、在两个电极反应中,锌元素分别被氧化或被还原
D、锌镀层完全溶解之时,电流计指针几乎没有偏转

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列判断中一定正确的是(  )
A、若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则沸点:X>Y
B、若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量:X>Y,则X的失电子能力比Y强
C、若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M
D、若M、N是同主族元素,且原子序数:M>N,则非金属性:M>N

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是(  )
①碳酸钠溶液与盐酸   ②偏铝酸钠溶液与盐酸   ③二氧化碳与氢氧化钠溶液
④硝酸银溶液和氨水   ⑤氯化铝与氨水        ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水.
A、③⑤B、①③⑥
C、仅有⑤D、②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

物质变化过程中常常伴随着能量的变化.下列过程中一定向外释放能量的是(  )
A、石油裂化
B、氢气与碘蒸气化合
C、铵盐溶于水
D、形成碳氢键

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)NO2可利用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液显酸性,向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,(NH3?H2O的K=2×10-5)(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)则所滴加氨水的浓度为
 
mol?L-1
(2)某温度(t℃)时,水的离子积为KW=1×10-13.若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:若所得混合液的pH=2,则a:b=
 
,此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

一同学用某种粗盐(主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物质)进行提纯实验,步骤如图所示.
请回答下列问题

(1)步骤①和②的操作名称是
 

(2)步骤②中加入过量Na2CO3的目的是
 

固体A中含有的固体是
 
(写物质的化学式)
(3)步骤③中加入适量盐酸的目的是
 
,判断加入盐酸“适量”的方法是
 

(4)步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体,目的是
 

进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌;⑤停止加热.其正确的操作顺序为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期中的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5,X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和;Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等,X和Z可以形成XZ3的化合物.请回答:
(1)X、Y、Z三种元素的元素符号分别为:X
 
,Y
 
,Z
 

(2)X元素在周期表中的位置是第
 
周期
 
族.
(3)XZ3的电子式是
 
,所含化学键类型是
 

(4)写出XZ3与Y的最高价氧化物的水化物按1:1反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

微量元素是指含量在0.01%以下的元素,其中
 
有智力元素之称;缺少
 
会导致贫血,缺少
 
会导致骨质疏松.(填元素符号)

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