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    过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下所示：
    ①MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
    ②Mn2++H2O2═MnO2+2H+?
    （1）下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂
    B．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物
    C．在①中每生成1molO2转移的电子数为2.408×1024??
    D．在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成0.5mol O2
    （2）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反应的化学方程式时，可出现多套配平系数，如：
    A.7H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O
    B.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
    C.9H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O
    用H218O2进行示踪实验（18O为示踪氧原子），证实生成的氧气全部是18O2，根据这一事实回答下列问题：
    ①H2O2仅作还原剂的化学方程式是
     
    （填“A”、“B”或“C”）．
    ②H2SO4在上述反应中表现的性质是
     
    （填编号）．
    A．酸性
    B．氧化性
    C．吸水性
    D．脱水性
    ③研究三个化学方程式中各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式：
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，H2O2中O元素化合价升高；Mn2++H2O2═MnO2+2H+中Mn元素的化合价升高，O元素的化合价降低，但由两个反应可知，反应实质为二氧化锰在催化剂，结合得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物分析；
    （2）A.7H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O中，Mn元素的化合价降低，H2O2中O元素化合价升高也降低；
    B.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O，Mn元素的化合价降低，H2O2中O元素化合价升高；
    C.9H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O，Mn元素的化合价降低，H2O2中O元素化合价升高也降低；
    ①H2O2仅作还原剂，其O元素的化合价只升高；
    ②H2SO4在上述反应中均生成硫酸盐；
    ③由化学计量数的变化可知，H2O2的系数增加2，则生成的氧气系数增加1，生成水的系数增加2，以此解答．
    解答： 解：（1）A．MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，H2O2中O元素化合价升高；Mn2++H2O2═MnO2+2H+中Mn元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则H2O2在①中是还原剂，在②中是氧化剂，故A错误；
    B．Mn2+在①中是还原产物，在②中是还原剂，故B错误；
    C．在①中每生成1molO2，转移2mol电子，则转移的电子数为1.204×1024，故C错误；
    D．由①②可知，2H2O2
     MnO2 
    .
     
    O2↑+2H2O，则在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成0.5mol O2，故D正确；
    故答案为：D；
    （2）A.7H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O中，Mn元素的化合价降低，H2O2中O元素化合价升高也降低；
    B.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O，Mn元素的化合价降低，H2O2中O元素化合价升高；
    C.9H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O，Mn元素的化合价降低，H2O2中O元素化合价升高也降低；
    ①H2O2仅作还原剂，其O元素的化合价只升高，2molKMnO4得到10mol电子，则只有B符合只作还原剂遵循电子守恒，故答案为：B；
    ②H2SO4在上述反应中均生成硫酸盐，则体现酸性，故答案为：A；
    ③由化学计量数的变化可知，H2O2的系数增加2，则生成的氧气系数增加1，生成水的系数增加2，符合条件的反应为11H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+8O2↑+K2SO4+14H2O，故答案为：11H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+8O2↑+K2SO4+14H2O．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中的元素化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析能力及知识迁移应用能力的考查，题目难度较大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图．下列说法中，正确的是（　　）
    A、燃料电池工作时，正极反应为：O2+4H++4e-═2H2O
    B、a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
    C、a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等
    D、a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将绿矾（FeSO4?7H2O）隔绝空气条件下强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验：
    实验一：为探究固体产物中Fe元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应溶液，进行以下猜想和实验
    猜想 实验操作 预期现象
    猜想一：Fe元素只显
     
    价；    		 ①向所得溶液中滴入KSCN
    溶液；
    ②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液．    		 KSCN溶液无明显现象
    稀酸性KMnO4溶液颜色
     
    ；
    猜想二：Fe元素只显
     
    价；    		 稀酸性KMnO4溶液颜色
     
    ；
    猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价． KSCN溶液呈
     
    色；
    稀酸性KMnO4溶液颜色
     
    ．
    实验二：为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验

    ①实验开始时，点燃B处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2，其目的是
     
    ；
    ②装置图中C的作用是
     
    ；
    ③该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，测得D瓶中沉淀的质量为23.3克，根据这些数据，可以得知，绿矾分解的化学方程式为：
     
    ；
    ④该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学电源在现代社会的各个方面都有着广泛的应用．
    （1）根据原电池的反应原理，人们设计和生产出了许多化学电源，主要包括一次电池、二次电池、燃料电池等．二次电池又称蓄电池，放电后可再    使活性物质获得再生，这类电池可以多次重复使用．碱性锌锰电池是一次电池，其电池反应方程式为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2则其负极的电极反应式为
     
    ．
    （2）已知铅蓄电池是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb，电解质溶液是H2SO4溶液．其充、放电原理可用下列化学方程式表示：Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O
    如果要判断某铅蓄电池是否需要充电，可以根据
     
    来确定．若某蓄电池的正、负极标志难以辨别，则可通过简单的实验予以辨别出来．请写出你给出的辨别实验方案：
     
    ．
    （3）某燃料电池以铂为电极，KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别通入氢气和氧气即可产生电流．则该电池正极的电极反应式为
     
    ．
    （4）用石墨为电极电解c（Cl-）=3mol?L-1的NaCl和CuCl2的混合溶液1000mL，通电一段时间后，当阴极上收集到11.2L气体（标准状况）时，溶液中氯离子恰好放电完全．则电解所得到的金属铜的质量为
     
    g．（设电解后溶液的体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇（CH3OH）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义．
    （I）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2
     催化剂 
    .
     
    CH3OH+H2O常温常压下已知下列反应的能量变化如图1所示：
    写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：
     

    （2）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通 入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了 Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2-离子．电池工作时正极反应式为
     
    ．
    若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液．
     离子  铜离子  氢离子  氯离子  硫酸根离子
     c/mol?L-1  1  4  4  1
    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相词条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的物质的量为
     
    mol．
    （3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co2+氧化成Co+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
     
    ；
    ②除去甲醇的离子反应为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，该过程中被氧化的元素是
     
    ，当产生标准状况下2.24LC02时，共转移电子
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）
    元素代号 X Y Z R W
    原子半径/pm 160 143 89 70 66
    主要化合价 +2 +3 +2 +5、-3 -2
    A、X、Z元素的金属性：X＜Z
    B、气态氢化物的稳定性：R＞W
    C、Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH
    D、一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能证明HA是弱酸的是（　　）
    A、常温下，NaA溶液的pH=9
    B、0.01 mol?L-1HA溶液的pH=4
    C、pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5
    D、HA溶液跟锌反应，放出H2很慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（　　）
    化学式 CH3COOH HClO H2CO3
    Ka Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    A、等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClO
    B、等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
    C、等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    D、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下有三种物质，每组均有一种物质的类别与其它三种不同
    A．MgO、Na2O、CO2、CuO     
    B．HCl、H2O、H2SO4、H2SiO3
    C．NaOH、Na2CO3、KOH、Fe（OH）3
    （1）三种物质依次是A
     
     B
     
     C
     
    ．
    （2）写出以上三种物质反应的产物与足量盐酸反应的离子方程式
     
    ．

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