Question

1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。按此规律回答下列问题。已知火箭发射时可用肼(N₂H₄)作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。而且N₂(g)+2O₂(g)====2NO₂(g);ΔH₁=+67.7 kJ·mol^-1                  ①

N₂H₄(g)+O₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g);ΔH₂=-534 kJ·mol^-1            ②

请计算1 mol气体肼和NO₂完全反应时放出的热量为__________________。写出肼与NO₂反应的热化学方程式:________________________________________。

Answer 1

解析：该题是一道信息题，考查对“盖斯定理”的理解和应用。根据题意，要求下列反应的反应热ΔH的值：

N₂H₄(g)+NO₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g);ΔH₃                      ③

根据盖斯定理，一个反应仅与其始态和终态有关，而与其过程无关，可列式：②-①÷2=③

所以ΔH₂-ΔH₁÷2=ΔH₃

即ΔH₃=-567.85 kJ·mol^-1。

答案：567.85 kJ  N₂H₄(g)+NO₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g);ΔH₃=-567.85 kJ·mol^-1