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下列说法不正确的是()

    A. 催化剂可以改变化学反应速率

    B. 2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3

    C. 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

    D. 化学反应达到反应限度时,正反应的速率与逆反应的速率相等


考点:  化学反应速率的影响因素;化学反应的可逆性.

专题:  化学反应速率专题.

分析:  A、催化剂可以改变化学反应速率,但是不影响化学平衡;

B、反应是可逆反应,反应物转化率不可能是100%;

C、冰箱中温度低,反应速率较小;

D、达到化学平衡状态,正逆反应速率相等,各组分浓度不变.

解答:  解:A、由于加入催化剂可以改变化学反应速率,故A错误;

B、该反应是可逆反应,存在化学平衡,反应物转化率不可能是100%,故B正确;

C、由于冰箱中温度低,可以降低减慢食物变质的速率,故C错误;

D、由于达到化学平衡状态,正逆反应速率相等,各组分浓度不变,故D错误;

故选B.

点评:  本题考查了影响化学反应速率的因素,注重了基础知识的考查,本题难度不大.


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


下列反应在常温下均为非自发反应,则在高温下仍为非自发的是(  )

 

A.

2CO(g)═2 C(s)+O2(g)

B.

2CuO(s)═Cu2O(s)+O2(g)

 

C.

MgCO3(s)═MgO(s)+CO2(g)

D.

SnO2(s)+C(s)═Sn(s)+CO2(g)

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是(  )

 

A.

2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H<0

 

B.

4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g);△H<0

 

C.

H2(g)+I2(g)⇌2HI(g);△H>0

 

D.

C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g);△H>0

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科目:高中化学 来源: 题型:


在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()

    A.                                 制催化剂的材料  B. 半导体材料

    C.                                 制农药的材料 D. 耐高温、耐腐蚀的合金材料

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科目:高中化学 来源: 题型:


某元素的原子核外有三个电子层,其中M电子数是L层电子数的一半,则此元素()

    A.             C  B.             Si C.             S  D.  C1

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科目:高中化学 来源: 题型:


短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中B和E同主族.A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2;1mol C单质与冷水反应,在标准状况下生成11.2L H2;D原子最外层电子数等于其周期序数;E的电子层结构与Ar原子相同.

(1)用元素符号表示各元素A   、B   、C   、D   、E 

(2)能形成共价键的元素   

(3)A的单质的电子式为   

(4)C和B形成化合物的电子式  

(5)写出C与水反应的离子方程式:   

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科目:高中化学 来源: 题型:


氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成.下列叙述正确的是()

    A. 上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

    B. 上述反应中,每生成1 molAlN需转移3 mol电子

    C. AlN中氮元素的化合价为+3

    D. AlN的摩尔质量为41g

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科目:高中化学 来源: 题型:


将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中,请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化:         .该溶液的溶质的质量分数为    

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科目:高中化学 来源: 题型:


某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验.

实验编号     反应物                            催化剂

①           10mL2% H2O2溶液                    无

②           10mL5% H2O2溶液                    无

③           10mL5% H2O2溶液                    1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

④           10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液       1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

⑤           10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液      1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是  

(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为  

(3)实验①和②的目的是   .实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论.资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解.为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是    )

(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图.

分析上图能够得出的实验结论是           

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