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    下列各溶液不能与铜发生反应的是（　　）
    A、浓盐酸
    B、浓H2SO4
    C、浓硝酸
    D、稀硝酸
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：元素及其化合物
    分析：铜为不活泼金属，与非氧化性酸不反应，但可与强氧化性酸溶液反应，如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等，以此解答该题．
    解答： 解：铜为不活泼金属，与浓盐酸不反应；
    但浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等具有强氧化性，可氧化Cu．
    故选A．
    点评：本题考查铜的性质，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握铜、硝酸以及浓硫酸的性质，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    N和S是中学化学中重要的非金属元素，回答下列问题：
    （1）实验室中用Cu分别和浓硫酸、浓硝酸反应制取并收集SO2、NO2，两者都需要下列仪器中的
     
    （填编号）

    （2）向含1molNaOH的溶液中通入1molSO2恰好完全反应，生成的盐为
     
    ，此时的溶液呈酸性，其原因是
     
    ．
    （3）液氨的某些性质与水相似．已知水分子自身能发生自偶电离，生成的阴、阳离子均含有10个电子．写出液氨分子发生自偶电离的方程式
     
    ；
    液氨与Na反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）用水稀释0.1mol?L-1氨水时，随着水量的增加而不变的是
     
    （填序号）
    a． 
    c(OH-)?c(N
    H
    +
    4
    )
    c(NH3?H2O)
      b．
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
    c．c（OH-）?c（H+）  d．
    c(H+)
    c(OH-)

    （5）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则每生成1mol N2的同时，生成
     
    mol SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．在这个反应中，氧化产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（　　）
    A、1000mL，212g
    B、950mL，543.4g
    C、950mL，572g
    D、500mL，286g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据类别的分类标准可将一种物质归属多个类别．现有下列物质：
    ①CH3-CH3②③④⑤⑥
    ⑦⑧⑨⑩??CH3Cl
    其中：
    （1）属于烃的有
     
    （填序号，下同）．
    （2）属于醇的有
     
    ．
    （3）属于芳香烃的有
     
    ．
    （4）属于烃的衍生物的有
     
    ．
    （5）属于卤代烃的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烃
    B、油脂、纤维素、蛋白质都是高分子化合物
    C、石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化
    D、食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示：
    将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
    （1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围是
     

    （2）A、B、H的化学式是：
    A
     
    、B
     
    、H
     
    ．
    （3）①H2O2分子的电子式是
     
    ．
    ②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）写出鉴定D中金属阳离子的实验方法和现象：
     
    ．
    （5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，工业上合成氨反应通常用铁触媒作催化剂，反应方程式为：N2+3H2?2NH3△H＜0．
    （1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，拆开1mol H-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、946kJ，则拆开1molN-H键需要的能量是
     
    ．
    （2）合成氨反应达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母序号）．
    A．c（H2）减小        
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．NH3的物质的量增加   
    D．平衡常数K增大  E．平衡向正方向移动
    （3）如图1所示，在甲、乙两容器中分别充入1molN2和3molH2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中H2的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中H2的转化率随时间变化的图象．
    （4）若反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一容积固定不变的容器内进行，并维持反应过程中温度不变．反应达到平衡后．
    ①增大NH3的浓度，达到平衡，NH3的体积分数
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    ②若平衡从正向建立，且起始时N2与H2的物质的量分别为amol、bmol，当a：b=
     
    时，达到平衡后NH3的体积分数最大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子
    B、增大浓度，单位体积内活化分子数增加，化学反应速率增大
    C、加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    D、一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

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