【题目】如图转化关系中的m、n、p、q均含氯元素的常见物质，其中p、q为酸，n为单质，下列叙述不正确的是（ ）
A.n在标况下的密度约为3.17gL-1
B.反应②中物质n与电子转移的物质的量相等
C.p氧化性强于q
D.四步反应均为氧化还原反应
【答案】D
【解析】
m、n、p、q均含氯元素的常见物质，其中p、q为酸，n为单质，则n为Cl2，由转化关系可知p为HClO，q为HCl，m应为次氯酸盐，以此解答该题。
根据上述分析可知：n为Cl2，m为次氯酸盐，p为HClO，q为HCl。
A．n为Cl2，在标况下的密度ρ=
=3.17g/L，A正确；
B．反应②是Cl2与碱反应，可能氯气与NaOH的反应，方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，在该反应中，Cl元素化合价由0价分别变化为-1价、+1价，则反应的Cl2的物质的量与电子转移的物质的量相等，B正确；
C．HClO具有强氧化性，可被还原生成HCl，所以物质的氧化性：HClO>HCl，C正确；
D．m生成p是次氯酸盐与强酸发生复分解反应产生次氯酸和强酸的盐，复分解反应中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D错误；
故合理选项是D。
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【题目】现有下列8种与人们生产生活相关的有机物：① HCHO（防腐剂）② CH3CH2CHO（化工原料）③CH3CH2CH2CH3（打火机燃料）④ 
（冷冻剂）⑤ 
（汽车防冻液）⑥ 
（杀菌剂）⑦
（定香剂）⑧ 
（汽油添加剂）请回答：
（1）属于醇的是____（填序号，下同）。
（2）互为同系物的是_____。
（3）互为同分异构体的是__。
（4）用系统命名法给④命名，其名称为_____。
（5）写出②与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式__。
（6）写出⑧与浓硝酸反应生成TNT的化学方程式_______。
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【题目】以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：
已知：
（1）CH3CH=CHCH3 的名称是_____。
（2）X 中含有的官能团是_____。
（3）A→B 的化学方程式是_____。
（4）D→E 的反应类型是_____。
（5）甲为烃，F 能与 NaHCO3 反应产生 CO2。
①下列有关说法正确的是_____。
a．有机物Z 能发生银镜反应
b．有机物Y 与HOCH2CH2OH 互为同系物
c．有机物Y 的沸点比 B 低
d．有机物F 能与己二胺缩聚成聚合物
②Y 的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式____。
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【题目】化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（ ）
①用电子式表示HCl的形成过程：
②MgCl2的电子式：
③质量数为133、中子数为78的铯原子：
Cs
④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的结构示意图：
⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意图:
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
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【题目】25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(
)>c(
)>c(Fe2＋)>c(H＋)
B.pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)
C.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(
)＋c(
)＋c(H2CO3)
D.0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(CH3COOH)> c(H＋)
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【题目】某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是（ ）
A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol
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【题目】下列离子方程式书写不正确的是( )
A.NaOH溶液与
反应，当
：
：3时：
B.酸性条件下
溶液与KI溶液发生反应生成
：
C.
溶液中加入过量的氨水：
D.1
的
溶液和
的HCl等体积互相均匀混合：
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【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）
A.水的电离程度始终增大
B.
先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)
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【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H<0。已知1100℃时K=0.263。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值___，平衡常数K值___（增大、减小或不变）
（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____(“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ正__υ逆（大于、小于或等于），其原因是___。
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