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    【题目】下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（　　）

    A. 硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）

    B. 硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO45H2O）

    C. 醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵[(NH4)2SO4]

    D. 盐酸（HCl）、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性钠（NaOH）

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，食盐属于盐，故A错误；B、硝酸属于酸，烧碱属于碱，胆矾属于盐，故B正确；C、醋酸属于酸，乙醇不属于碱，硫酸铵属于盐，故C错误；D、盐酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，故D错误．故选B

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    【题目】下列对于“摩尔”的理解正确的是

    A.属于七种基本物理量之一B.是物质的量的单位，符号为mol

    C.12g碳所含有的原子数目为1摩尔D.只能用来计量纯净物，不能用于混合物

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    【题目】元素周期表与元素周期律是指导学生学好元素及其化合物知识的理论工具,回答下列问题。

    （1）最活泼的非金属元素是_____(填元素符号)；短周期元素中共有____种金属元素。

    （2）硫元素在元素周期表中的位置为________。

    （3）用形式表示出中子数为10的氧原子________。

    （4）下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑦在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

    则①、②、⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是______(用化学式表示), ③形成的简单氢化物的结构式为_______，⑦的最高价氧化物的化学式_______，③与④形成的含有两种化学键物质的电子式为________，④、⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物之间可发生反应，对应离子方程式为___________________。

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    【题目】用1.0molL﹣l NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（ ）

    A.0.5 molL﹣1、160 mL
    B.1.0 molL﹣1、160 mL
    C.0.5 molL﹣1、80 mL
    D.1.0 molL﹣1、80 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3 ， 进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
    NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
    2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是a．碳酸氢钠难溶于水
    b．碳酸氢钠受热易分解
    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

    试回答下列有关问题：
    （Ⅰ）乙装置中的试剂是；
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；
    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是（填分离操作的名称）．
    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
    （Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；
    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；
    （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： ．

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    【题目】实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：

    （1）仪器A的名称是____________。

    （2）烧瓶中发生反应的化学方程式为（含条件）________________________。

    （3）为在E装置中收集到干燥纯净的氯气，装置C中盛放的试剂为_____________（填写名称），作用是____________________________。

    （4）F处盛有Na2S溶液，可用置换反应的原理证明氯的非金属性强于硫。反应的离子方程式为 _________________________________________。

    （5）G中加入的是淀粉碘化钾溶液，发生反应的现象为_____________________________________。

    （6）H为尾气处理装置，写出该装置中的离子方程式_________________________。有人认为，用NaOH溶液吸收尾气，可能会引起倒吸。下列装置中，能起到防倒吸作用的是_______（填序号字母）。

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    【题目】溴元素的相对原子质量为79.904，自然界中的溴共有两种稳定的同位素，其中一种79Br的原子个数百分含量为50.7%，则另一种溴的同位素可表示为

    A.80BrB.81BrC.82BrD.无法确定

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    【题目】一定温度下，在向冰醋酸（无水醋酸）加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示．

    请回答：
    （1）O点导电能力为0的理由是 ．
    （2）a、b、c三点处，溶液中c（H+）由小到大的顺序为 ．
    （3）a、b、c三点处，醋酸电离程度最大的是点．
    （4）若使c点溶液中的c（CH3COO﹣）提高，下列措施中不可行的是
    A.加热
    B.加稀盐酸
    C.加固体KOH
    D.加水
    E.加Zn粒
    F.加固体CH3COONa
    G.加MgO
    I.加固体Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在100℃下，水的离子积KW=1×10﹣12 ， 下列说法正确的是（ ）
    A.0.05 molL﹣1 的 H2SO4 溶液 pH=1
    B.0.001 molL﹣1 的 NaOH 溶液 pH=11
    C.0.005 molL﹣1的H2SO4溶液与0.01 molL﹣1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为5，溶液显酸性
    D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL

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