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    【题目】在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是______________，只有还原性的是________________，既有氧化性又有还原性的是__________。

    【答案】Fe3+ 、Mg2+ 、H+ S2-、I- Fe2+、S

    【解析】

    H+、Mg2+、Fe3+中元素的化合价都是最高价态，所以都只有氧化性；S2-、I-中元素的化合价都是最低价态，所以都只有还原性；Fe2+、S中元素的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性；故答案为Fe3+ 、Mg2+ 、H+ ；S2-、I- ；Fe2+、S。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是

    A. S2Cl2的电子式为

    B. 固态时S2Cl2属于原子晶体

    C. S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O

    D. S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液，相应的实验过程可用下图表示。请回答：

    （1）沉淀A是__________（填化学式）。

    （2）步骤③中加入过量Na2CO3的作用为________________________。

    （3）若要获得纯净的NaNO3固体，需要向溶液3中加入过量的___________。反应的离子方程式为_______________________，反应后还需进行的实验操作为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

    A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放热反应

    B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸热反应

    C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放热反应

    D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

    A. 化学平衡常数的表达式K＝

    B. 当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡状态

    C. 若达到平衡状态时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(NH3)∶n(O2)＝4∶5

    D. 反应达到平衡状态后，改变条件平衡使平衡向正反应方向移动，c(H2O）一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列实验装置不能完成相应实验的是（ ）

    A. 用装置①测量生成氧气的化学反应速率

    B. 用装置②比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    C. 装置③中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶

    D. 装置④可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应2X(g)＋Y(g)2W(g)　ΔH＜0，当充入2 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是(　　)

    ①升高温度，W的体积分数减小，ΔH增大　②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1　③在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高　④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动　⑤再向容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡时，X、Y的转化率均增大

    A. ⑤ B. ①⑤ C. ②③④ D. ④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

    （1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。

    （2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。

    （3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。

    （4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。

    （5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。

    （6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时

    ，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。

    据此判断:

    ①该反应的温度T2____ T1 (填“>”或“<”)。

    ②在T1温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)=___________。

    ③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积,则CO转化率__ (填“增大”“减小”或“不变”)。

    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是____(填字母)。

    a b c

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    例如:CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867.0 kJ/mol

    2NO2(g) N2O4(g)　ΔH=-56.9 kJ/mol

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、CO2和H2O(g)的热化学方程式:_________________。

    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极a、b表面发生的电极反应式分别为a:____________________,

    b:___________________________________。

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