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【题目】青蒿酸是合成青蒿素的原料,可以由香草醛合成:

下列有关叙述正确的是

A. 香草醛的分子式是C8H10O3

B. 香草醛能与NaHCO3溶液反应

C. 两种物质均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

D. 可用FeCl3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛

【答案】D

【解析】A.根据结构简式可以确定分子式;B. 香草醛含有羧基,能够与NaHCO3溶液反应;C. 香草醛中无有碳碳双键不能与溴发生加成反应;D. 香草醛中含有酚羟基,遇氯化铁发生显色反应。

由图中结构知香草醛的分子式是C8H10O3A错误;香草醛不含羧基,不能和NaHCO3溶液反应,B错误;香草醛不含碳碳双键,不能和溴发生加成反应,C错误香草醛中含有酚羟基,能够和氯化铁反应显紫色,D正确;正确选项D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是

A. ①中溶液橙色加深,③中溶液变黄

B. ②中Cr2O72-C2H5OH还原

C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系,已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体,化合物G的焰色反应为黄色;化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是

A. B氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点

B. 原子半径大小:A>C>B>E>D

C. F中既含有离子键又含有极性共价键

D. G中的阴离子能抑制水的电离

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素剧期表的一部分,请根据要求填空

(1) 元素②最外层有_____个电子,在化合物中的最低负化合价为________

(2) 元素⑤形成的离子的结构汞意图为_________

(3) 用电子式表示元素①和⑦组成的化合物的形成过程:_______________

(4) 元素④、⑤的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式______________

(5) 下列选项中能证明元素⑦的非金属性强于元素⑥的是________(双选)。

A.H2S的酸性弱于HCl B.S2-的还原性强于C1-

C.H2SO3的酸性强于HClO D.H2S不如HC1稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列问题

(1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________Z原子核外电子能量最高的电子亚层是__________

(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________

aY单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多

cYS两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

(3)碳酸钠溶液中滴入酚酞,溶液显红色,请用离子方程式解释产生该现象的原因:_________________;在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体,溶液颜色变浅,请用平衡理论解释产生该现象的原因______________________________________________________

(4)硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为______________________________________

在实际生产中,操作温度选定400—500℃、压强通常采用常压的原因分别是__________________________________________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。下列说法不正确的是

A. 浓硫酸能加快酯化反应速率 B. 不断蒸出酯,会降低其产率

C. 装置b比装置a原料损失的少 D. 可用分液的方法分离出乙酸乙酯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料.某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧化锌,步骤如下:

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示:

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

开始沉淀pH

5.4

7.0

2.3

4.7

完全沉淀pH

8.0

9.0

4.1

6.7

完成下列填空:

(1)为了加快浸取的反应速率,可以采取的措施_________________________________

(2)步骤II中加入H2O2溶液的作用是_________________________(用离子方程式表示);

(3)ZnO调节pH,以除去含铁杂质,调节pH的适宜范围是_______________________

(4)步骤III中加入Zn粉的作用是:__________________;②进一步调节溶液pH。

(5)碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为________________________________

(6)用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度(假设杂质不参与反应):

1.000g活性氧化锌,用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解,滴入几滴甲基橙。用浓度为0.5000mol·L-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸,到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是___________________________________________;所得活性氧化锌的纯度为________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 由图甲可知,升高温度醋酸钠的水解程度增大

B. 由图乙可知,aKw的数值比bKw的数值大

C. 由图丙可知,反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应

D. 由图丁可知,反应C(金刚石,s)= C(石墨,s)的焓变H=H1H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醇分子中不同的化学键如图所示,对乙醇在各种反 应中应断裂的键说明不正确的是

A. 和钠作用键①断

B. 和浓H2SO4作用到170,键②和键⑤断

C. 和乙酸、浓H2SO4共热,键②断

D. Cu作用和O2反应,键①和键③断

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