A. | $\frac{2b-3c}{2a}$ | B. | $\frac{2b-3c}{a}$ | C. | $\frac{2b-c}{3a}$ | D. | $\frac{2b-c}{6a}$ |
分析 硫酸根离子和钡离子反应离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓,一份加入bmol的BaCl2溶液,根据离子方程式知,一份溶液中n(SO42-)=n(Ba2+)=bmol;
另一份溶液中加入足量固体可得到cmolFe(OH)3沉淀,根据Fe原子守恒得n[Fe2(SO4)3]=$\frac{1}{2}$n[Fe(OH)3]=$\frac{1}{2}$×cmol=0.5cmol,根据电荷守恒计算铵根离子浓度.
解答 解:硫酸根离子和钡离子反应离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓,一份加入bmol的BaCl2溶液,根据离子方程式知,一份溶液中n(SO42-)=n(Ba2+)=bmol;
另一份溶液中加入足量固体可得到cmolFe(OH)3沉淀,根据Fe原子守恒得n[Fe2(SO4)3]=$\frac{1}{2}$n[Fe(OH)3]=$\frac{1}{2}$×cmol=0.5cmol,
则原溶液中c(SO42-)=$\frac{bmol}{aL}$=$\frac{b}{a}$mol/L,c (Fe3+)=$\frac{0.5cmol×2}{aL}$=$\frac{c}{a}$mol/L,
溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(NH4+)+3c (Fe3+)=2c(SO42-),所以c(NH4+)=2c(SO42-)-3c (Fe3+)=2×$\frac{b}{a}$mol/L-3×$\frac{c}{a}$mol/L=$\frac{2b-3c}{a}$mol/L,
故选B.
点评 本题考查物质的量浓度有关计算,为高频考点,侧重考查学生分析判断及计算能力,明确各个物理量之间的关系是解本题关键,注意电荷守恒、原子守恒的灵活运用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 闻未知液体气味时,应该将试剂瓶口距离口鼻远一些,用手轻轻扇动 | |
B. | 将碘单质从碘的CCl4溶液中分离出来可用如图甲所示实验装置 | |
C. | 用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后,塞紧瓶塞并在容量瓶上贴上标签 | |
D. | 配制500 mL 0.4 mol•L-1NaCl溶液,必要的仪器如图乙所示 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA | B. | 0.5molNH3含有的电子数目为4NA | ||
C. | 28gCO含有的分子数目为NA | D. | 2NA个氯气分子的物质的量是2mol |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 钠和氢气分别在氯气中燃烧,都产生白色烟雾 | |
B. | 铜丝在氯气中燃烧,生成蓝色的氯化铜 | |
C. | 液氯和氯水中滴入硝酸银溶液均会产生白色沉淀 | |
D. | 新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液后溶液呈红色 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,22.4 L 四氯化碳(CCl4)含有的碳原子数目为NA | |
B. | CO2通过Na2O2使其增重5.6g时,反应中转移的电子数为0.4 NA | |
C. | 0.2mol Fe与0.2 mol Cl2反应时失电子数为0.6NA | |
D. | 常温常压下,29.8 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.4 NA |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.20 mol、0.60 mol、0.20mol | B. | 0.30 mol、0.60 mol、0.10 mol | ||
C. | 0.40 mol、0.60 mol、0.10 mol | D. | 0.20 mol、0.10mol、0.60 mol |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com