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    在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(　　)

    A．体系的体积不再发生变化

    B．v正(CO)＝v逆(H2O)

    C．生成n mol CO的同时生成n mol H2

    D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键


    答案　C

    解析　不论反应是否达到平衡状态，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是(　　)

    A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4

    B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承

    C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2

    D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张(×)

    (2014·江苏，4C)

    (2)用惰性电极电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－(×)

    (2010·江苏，3A)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能自发进行的反应一定能实际发生吗？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，充分反应后生成SO3的物质的量______2 mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量______0 mol，转化率______100%，反应放出的热量________ Q kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    温度为T ℃时，在体积为10 L的真空容器中通入1.00 mol氢气和1.00 mol碘蒸气，20 min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol·L－1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：

    ①H2(g)＋I2(g)2HI(g)

    ②2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)

    下列说法正确的是(　　)

    A．反应速率用HI表示时，v(HI)＝0.008 mol·L－1·min－1

    B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同

    C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同

    D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：

    A(g)B(g)＋C(g)　　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1

    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/100 kPa

    4.91

    5.58

    6.32

    7.31

    8.54

    9.50

    9.52

    9.53

    9.53

    回答下列问题：

    (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为__________。

    (2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为__________。平衡时A的转化率为__________，列式并计算反应的平衡常数K________。

    (3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n(总)＝________ mol，n(A)＝________ mol。

    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。

    反应时间t/h

    0

    4

    8

    16

    c(A)/(mol·L－1)

    0.10

    a

    0.026

    0.006 5

    分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是________________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为__________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1。下列说法中正确的是(　　)

    A．4 s时c(B)为0.76 mol·L－1

    B．830 ℃达平衡时，A的转化率为80%

    C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

    D．1 200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为0.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    固体乙醇晶体中不存在的作用力是(　　)

    A．离子键                          B．极性键

    C．非极性键                        D．范德华力

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