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    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．天津港爆炸案中对剧毒的氯化钠（NaCN）喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性
    B．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氧化铵固体反应，高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应
    C．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
    D．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献

    分析 A．氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3；
    B．铝热反应是放热反应；
    C．镧镍合金是金属金属和金属形成的合金材料，能大量吸收H2形成金属氢化物，目前可以解决氢气的储存和运输问题；
    D．屠呦呦女士利用乙醚做萃取剂萃取除了青蒿素．

    解答 解：A．氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，氧元素化合价降低，体现氧化性，故A正确；
    B．高温下铝与氧化铁反应是放热反应，故B错误；
    C．储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料，镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，是目前解决氢气的储存和运输问题的材料，故C正确；
    D．屠呦呦女士利用乙醚做萃取剂萃取除了青蒿素，获得了诺贝尔化学奖，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学史、材料、环境污染等知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
         主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中最活泼的非金属元素是F
    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH
    （3）呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，其与③的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na
    （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如下：，其中B可发生银镜反应，C跟石灰石反应产生能使石灰水变浑浊的气体；
    （1）推断A、B、C的结构简式依次是CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH；
    （2）生成A气体的反应类型为消去反应； 化学方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．苯佐卡因（对氨基甲酸乙酯）常用于创面、溃疡面及痔疮的止痛，也是镇咳药退咳药的中间体，有关数据和实验装置图如下：
    +CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
      相对分子质量 密度/（g•cm-3） 熔点/℃沸点/℃ 水中溶解性
     乙醇 46 0.789-117.3 78.5 与水任意比互溶
     对氨基苯甲酸 137 1.374 188 339.9 微溶于水
    对氨基苯甲酸乙酯 165 1.039 90 172 难溶于水，易溶于醇、醛类
    合成反应：
    在圆底烧瓶中加入0.4g（0.0029mol）对氨基苯甲酸和0.082mol乙醇，振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入0.22mL浓硫酸（0.004mol），将反应混合物在水浴上加热回流1h，并不时振荡．
    分离提纯：
    冷却后，分批加入10%的NaHCO3溶液直至无明显气泡产生，再加少量NaCHO3溶液至pH≈9，转移至分液漏斗中，用乙醚分两次萃取，并向乙醚层加入无水硫酸钠，得到乙醚层，冷却结晶，最终得到产物0.2g．
    （1）仪器A的名称：球形冷凝管，烧瓶置于水浴中的原因反应温度低于水的沸点，受热均匀，偏于控制温度，．
    （2）加热前还需在烧瓶中加入碎瓷片．
    （3）在合成反应中，圆底烧瓶的容积最合适的是A
    A.10mL    B.20mL    C.50mL
    （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是查漏，乙醚层位于上层（填“上层”或“下层”）；分离提纯操作加入无水硫酸钠的作用是吸收乙醚中的水．
    （5）合成反应中加入过量乙醇的目的是提高对氨基苯甲酸的利用率；分离提纯过程中10%NaHCO3溶液的作用是除去混有对氨基苯甲酸．
    （6）本实验中苯佐卡因的产率为41.8%（结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学无处不在，与化学有关的说法错误的是（　　）
    A．炭炉边放壶水，不能防止煤气中毒
    B．“水滴石穿”涉及学变化
    C．颇受青眯的页岩气是非常规天然气，主要成分为CH4
    D．油脂是高能量营养物质，肥胖者不能食用

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．FeCl3在溶液中分三步水解：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
    …K3．
    ①写出第三步水解的离子方程式：Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+，该步水解平衡常数的表达式为K3=$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Fe（OH{）_{2}}^{-}）}$．
    ②K1和K2的大小关系是，理由是K1＞K2，第一步水解会抑制第二步水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列生活常识与化学原理有关，其中说法错误的是（　　）
    A．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
    B．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
    C．明矾水解形成氢氧化铝胶体能杀菌消毒，可用水的净化
    D．硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对将待测液置于锥形瓶的滴定实验，下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是（　　）
    A．未用标准液润洗滴定管
    B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定
    C．往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶中有少许水
    D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后，形成的N-H键数目为0.6NA
    B．若由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，则其中所含的氧原子数为2NA
    C．常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氢原子数为0.4NA
    D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体（标况下）时，电路中通过的电子数目为2NA

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