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    下列各溶液中，一定能大量共存的是

    A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2 B．C2H5OH、MnO4－、H+ 、K+

    C．Pb2+、K+ 、SO42－、Cl－D．Na+、SO32－ 、CH3COO-、S2－

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、过氧化氢在铁离子的存在下分解生成氧气和水，不能大量共存，错误；B、酸性条件下，高锰酸钾可以氧化乙醇，不能大量共存，错误；C、Pb2+与SO42－反应生成硫酸铅沉淀，不能大量共存，错误；D、四种离子都不反应，可以大量共存，正确，答案选D。

    考点：考查离子大量共存的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (12分) 已知NH3是一种重要的还原试剂，在化学研究中应用十分广泛。某校化学探究性学习小组的同学，按有关实验原理和装置，进行氨的制备及性质的探究实验。请你分别参与甲、乙、丙、丁、戊组的实验探究，并根据题目的叙述及要求，回答下列问题：

    （1）甲、乙两组同学选择了不同的实验装置和试剂来制取氨气。

    ① 甲组实验装置是a，实验试剂是 。

    ② 乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，实验装置是 （填编号）。

    用化学平衡原理分析氢氧化钠固体的作用

    （2）丙、丁两组同学选择了不同的方法来探究氨的催化氧化实验。

    ①丙组用A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2，写出装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应方程式，并且要求用双线桥标明电子转移的方向与数目：

    ② 丁组用B装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将红热的铂丝插入B装置的锥形瓶内，反应结束后，锥形瓶内溶液中含有的离子包括H+、OH－、 。

    （3）戊组的同学按照下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能及速率：

    【设计实验方案及操作】若控制其他条件均相同，在催化反应器中分别装载不同的催化剂，将经过催化反应后的混合气体，分别通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的体积、浓度均相同）中，比较不同催化剂的催化作用，应该测定 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．

    ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：

    ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：

    回答下列问题：

    （1）写出反应1的化学方程式_____________、_______ ___；

    （2）滤液Ⅰ中加入生成的沉淀是_______，若通入的气体A少量则反应2的离子方程式为_____________。

    （3）E常用作制作豆腐的添加剂，化合物C是____，写出由D制备冰晶石的化学方程式______________；

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是

    A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

    B．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol

    C．CaO2中阴阳离子的个数比为1：1

    D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2 ＝2Ca CO3+O2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图，其中两极区间的隔膜只允许Li＋通过。电池充电时的总反应化学方程式为：

    LiCoO2===Li1－xCoO2＋xLi。关于该电池的推论错误的是(　　)。

    A．放电时，Li＋主要从负极区通过隔膜移向正极区

    B．放电时，负极反应xLi－xe－===xLi＋

    C．充电时，将电能转化为化学能

    D．充电时，负极(C)上锂元素被氧化

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列判断中一定正确的是:

    A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1

    B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2

    C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2

    D．10mL 0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (10分)聚合硫酸铁(SPFS)是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3 － ]m 。某研究小组将聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物和固体产物进行实验探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下试剂完成验证和探究过程(已知SO3的熔点为16.8 ℃)。

    试剂：1.0 mol·L－1的盐酸、1.0 mol·L－1的KMnO4溶液、 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液、20%的KSCN溶液、品红溶液、蒸馏水、冰水。

    （1）聚合硫酸铁中铁元素的化合价是________

    （2）固体产物成分的探究

    【实验设计】

    实验步骤

    现象

    步骤1：取适量的固体产物于试管中，加入足量1.0 mol·L－1的盐酸，充分振荡使固体完全溶解。

    固体溶解，没有观察

    到气泡，溶液呈黄色

    步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管中，加入适量20%的KSCN溶液振荡

    溶液呈血红色

    步骤3：另取少量步骤1所得溶液于试管中，滴入少量1.0 mol·L－1的KMnO4溶液，振荡。

    KMnO4的紫红色不褪去

    【思考与判断】 根据上面的信息，可以确定固体产物的成分是________；

    步骤1中发生反应的离子方程式为

    （3）气体产物成分的探究(不考虑水蒸气)

    【提出假设】 假设1：所得气体的成分是SO3 假设2：所得气体的成分是SO2、O2

    假设3：所得气体的成分是

    【设计实验方案，验证假设】按下表的实验步骤写出预期现象与结论。

    实验操作

    预期现象与结论

    步骤1：将少量气体产物通入盛有适量品红溶液的试管中，观察溶液的颜色变化，然后加热再观察溶液的颜色变化

    ①

     

    ②

    步骤2：将气体产物缓缓通过浸在冰水中的U形管(如图)，然后在U形管中加入适量0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，充分振荡

    结合步骤1中的②

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室有五个药品柜，已经存放的药品如下表：

    甲柜

    乙柜

    丙柜

    丁柜

    戊柜

    盐酸、硫酸

    烧碱、氢氧化钡

    硫、红磷

    铜、锌

    碳酸钠、硝酸钾

    现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是（ ）

    A．硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜 B．苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜

    C．碘单质用广口瓶装放在丙柜 D．硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜

     

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    科目：高中化学 来源：[同步]2015年同步（人教选修5）5-1合成高分子化合物的基本方法（解析版） 题型：选择题

    某高聚物的片断为

    对此分析正确的是( )

    A．其单体是CH2===CH2和HCOOC2H5

    B．它可使溴水褪色

    C．其链节为CH3—CH2—COOC2H5

    D．其单体是CH2===CH—COOC2H5

     

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