精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数:

酸或碱

电离常数(Ka或Kb)

难(微)溶物

溶度积常数(Ksp)

CH3COOH

1.8×10-5

BaSO4

1×10-10

HNO2

4.6×10-4

BaCO3

2.6×10-9

HCN

5×10-10

CaSO4

7×10-5

HClO

3×10-8

CaCO3

5×10-9

NH3·H2O

1.8×10-5

请回答下面问题:

(1)上述四种酸中,酸性最弱的是_____________ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是________________(填序号)。

A.升高温度 B.加水稀释

C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是__________________,溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________。

(3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。

(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L-1以上,则溶液中CO32-物质的量浓度应 ≥____________mol·L-1。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省石家庄市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂:铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是

A. B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是铁屑

B. 实验开始时应先将活塞E关闭

C. 生成Fe(OH)2的操作为:关闭E,使A中溶液压入B瓶中

D. 取下装置B中的橡皮塞,使空气进入,有关反应的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省宜昌市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离( )

A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届福建省漳州市八校高三上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A. 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液:H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣

B. 含有NaNO3的溶液:H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣

C. 能使甲基橙变红的溶液:K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣

D. 由水电离产生的c(H+)=10﹣12 mol•L﹣1的溶液:NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省高二上学期期末考试化学(理)试卷(解析版) 题型:简答题

冬季是雾霾天气高发的季节,其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

①在一定条件下,在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8molNO和1.20molCO,开始反应至3min时测得CO的转化率为20%,则用N2表示的平均反应速率为V(N2)=__________。

②对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应平衡常数的表达式Kp=______________。

③该反应在低温下能自发进行,该反应的△H_______0,(选填“>”、“=”或“<”)

④在某一绝热,恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应,测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知t2—t1=t3—t2)。则下列说法不正确的是__________。(填编号)

A.反应在c点未达到平衡状态 B.反应速率a点小于b点

C.反应物浓度a点大于b点 D.NO的转化率t1—t2=t2—t3

(2)使用甲醇汽油可能减少汽车尾气对环境的污染,某化工厂用水煤气为原料合成甲醇,恒温条件下,在体积可变的密闭容器中发生反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),到达平衡时,测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol,容器的体积为3L,现往容器中继续通人3mol CO,此时v(正)____v(逆)(选填‘‘>”、“<’’或“=”),判断的理由____________。

(3)二甲醚也是清洁能源,用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为:

2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图:

①a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。

②某温度下,将2.0mol CO(g)和4.0mol H2(g)充入容积为2L的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度,平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如上图所示,关于温度和压强的关系判断正确的是___________;

A.P3>P2,T3>T2     B.P1>P3,T1>T3

C.P2>P4,T4>T2      D.P1>P4,T2>T3

③在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态.当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___________:

A.正反应速率先增大后减小

B.逆反应速率先增大后减小

C.化学平衡常数K值增大

D.反应物的体积百分含量增大

E.混合气体的密度减小

F.氢气的转化率减小

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省高二下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为( )

A. 0.4mol B. 0.5mol C. 0.6mol D. 0.8mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省高二下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知反应 A + 3B2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L.min),则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率为( )

A. 0.5 mol/(L.min) B. 1 mol/(L.min)

C. 2 mol/(L.min) D. 3 mol/(L.min)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g)(△H>0)在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是

A. 加压时(体积变小),平衡向逆反应方向移动,将使正反应速率增大

B. 某时刻改变条件速率时间如右图,改变的条件是恒容时增大N2O4的浓度

C. 保持体积不变,加入少许N2O4,平衡向正反应方向移动,再达平衡时颜色变深

D. 保持压强不变,加入少许N2O4,混合气体的相对平均分子质量不变

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试(寒假作业检测)化学试卷(解析版) 题型:选择题

不能用勒夏特列原理解释的是

①打开雪碧的瓶盖,立即有气体逸出

②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深

③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨

④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成

⑤使用铁触媒,使N2和H2的混合气体有利于合成NH3

⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应

⑦500℃左右比室温更有利于合成NH3

⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑

⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2

A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项

查看答案和解析>>

同步练习册答案