Question

19．现有下列十种物质：
①H₂②铝③CaO④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质
属于该类的物质

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）⑩在水中的电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+2SO₄^2-，
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃═Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，该反应的氧化剂是HNO₃（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为0.6mol．该反应的离子方程式为Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O．
（6）白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）根据物质的分类标准和物质所属的类别来回答；
（2）发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，是强酸强碱发生反应生成溶于水的盐；
（3）Al₂（SO₄）₃属于盐是强电解质，水溶液中完全电离；
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应，是二氧化碳通入氢氧化钡溶液中反应生成碳酸钡沉淀和水；
（5）依据化学方程式中元素化合价变化分析，元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂，依据电子守恒计算氧化剂和还原剂物质的量之比，电子转移总数，硝酸和硝酸铝都是强电解质完全电离，几次写出反应的离子方程式；
（6）氢氧化亚铁在空气中被氧化成氢氧化铁，所以会出现白色沉淀迅速变成灰绿色、最终变成红褐色的现象，据此写出反应的化学方程式．

解答 解：（1）铝是只有金属铝元素组成的金属单质，③Na₂O和④CO₂中含有两种元素其中一种元素是氧元素，属于氧化物，⑧氨水和⑨稀硝酸属于混合物，⑦红褐色的氢氧化铁液体属于胶体分散系，③⑤⑥⑩在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质，
故答案为：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质
属于该类的物质	②	③④	⑧⑨	⑦	③⑤⑥⑩

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，说明是强酸强碱反应生成溶于水的盐的离子反应，氢氧化钡和稀硝酸反应符合，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
故答案为：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）Al₂（SO₄）₃属于盐是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+2SO₄^2-；
故答案为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+2SO₄^2-；
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应，是二氧化碳通入氢氧化钡溶液中反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O；
故答案为；CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O；
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃=Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，反应中氮元素化合价从+5价变化为+2价，化合价降低硝酸做氧化剂，该反应的氧化剂是HNO₃；依据电子守恒可知1molAl全部反应，氧化剂和还原剂转移电子总数为3mol，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1；当有5.4g Al物质的量=$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，发生反应电子转移0.6mol，反应的离子方程式为：Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O；
故答案为：HNO₃；1：1；0.6mol；Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O；
（6）氢氧化亚铁不稳定，在空气中很容易被氧化成氢氧化铁，所以白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色，反应的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

点评 本题考查了物质分类的依据，化学方程式、离子方程式书写方法，物质组成和性质是解题关键，题目难度中等．