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    20．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：“极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质．”下列如图装置中，不宜用作HCl尾气吸收的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 HCl是极性分子，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，则HCl极易溶于水，难溶于四氯化碳，吸收HCl时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置；常用的方法为：使用倒置的漏斗、使用球形干燥管、使用四氯化碳和水的混合液，据此进行判断．

    解答 解：HCl是极性分子，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，氯化氢易溶于水，难溶于四氯化碳．
    A．倒置的漏斗可防倒吸，故A错误；
    B．氯化氢难溶于四氯化碳，可防倒吸，故B错误；
    C．氯化氢易溶于水，会发生倒吸，故C正确；
    D．球形干燥管能防止倒吸，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查尾气处理装置，注意根据“相似相溶”规律解题，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室用固体烧碱配制0.1 mol•L-1的NaOH溶液500 mL，回答下列问题：
    （1）计算需要NaOH固体的质量2.0g
    （2）在配制的过程中，下列操作出现的后果是 （填：“偏低”、“偏高”、“无影响”）：
    ①发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线偏低
    ②配制氯化钠溶液，定容时俯视容量瓶刻度线偏高
    ③定容摇匀后液面下降低于刻度线无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA
    B．16 g O2和O3的混合气体中，所含氧原子数为0.5NA
    C．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，转移电子数为0.2 NA
    D．9g D2O所含的中子数为4.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于苯的说法正确的是（　　）
    A．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，对位上的4个原子在一条直线上
    C．苯能使溴水褪色，是发生了取代反应
    D．苯不含有碳碳双键故不能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
    A．五氯化磷B．过氧化氢C．氟化氢D．CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．大量盆栽鲜花因施用了S-诱抗素制剂，得以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法正确的是（　　）
    A．1mol该物质与足量的NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOH
    B．该物质在Cu作催化剂条件下能被催化氧化
    C．该物质能发生氧化、还原、取代反应
    D．分别与足量的Na、NaHCO3 反应生成的气体在相同状况下体积比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

    请回答下列问题：
    （1）A及其同系物的分子式符合通式CnH2n+2．当n=4时，烷烃开始出现同分异构体．
    （2）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是乙烯和苯（填名称）．
    （3）有机物C具有的结构或性质是bd（填字母）．
    a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构
    b．有毒、不溶于水、密度比水小
    c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
    d．一定条件下能与氢气或氧气反应
    （4）等质量的三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积（相同状况下）最大的是CH4（填分子式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25mL，其物质的量浓度均为0.1mol•L-1．关于上述四种溶液的说法正确的是（　　）
    A．水的电离程度：①＜②
    B．①、②中粒子浓度关系均符合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    C．将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c（NH4+）=c（NH3•H2O）
    D．向③、④中分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，溶液中c（NH4+）：③=④

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．

    完成下列填空：
    （1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率．加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓硫酸用量又不能过多，原因是浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率．
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    （3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液．
    （4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有原料损失较大、易发生副反应．由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏．

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