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    17．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    ①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷
    ②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ③由乙烯制聚乙烯、由丁二烯制聚-1，3-丁二烯
    ④由苯制硝基苯、由苯制溴苯．
    A．②③B．③④C．①③D．①④

    分析 ①由甲苯制甲基环己烷为加成反应、由乙烷制溴乙烷为取代反应；
    ②乙烯使溴水褪色为加成反应、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色为氧化反应；
    ③由乙烯制聚乙烯为加聚反应、由丁二烯制聚-1，3-丁二烯为加聚反应；
    ④由苯制硝基苯为取代反应、由苯制溴苯为取代反应．

    解答 解：①由甲苯制甲基环己烷为加成反应、由乙烷制溴乙烷为取代反应，反应类型不同，故不选；
    ②乙烯使溴水褪色为加成反应、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色为氧化反应，反应类型不同，故不选；
    ③由乙烯制聚乙烯为加聚反应、由丁二烯制聚-1，3-丁二烯为加聚反应，反应类型相同，故选；
    ④由苯制硝基苯为取代反应、由苯制溴苯为取代反应，反应类型相同，故选；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，把握官能团与性质、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学学习小组为探究SO2的性质进行了如下实验：向BaCl2溶液中通入SO2气体，无明显现象，将溶有SO2的BaCl2溶液分成两等份．其中一份加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B．试回答下列问题：
    （1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”．此处应为不反应．原因是弱酸不能制强酸．
    （2）沉淀A的化学式为BaSO3
    （3）写出生成沉淀B的离子方程式：Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+2Cl-+4H+．
    （4）生成2.33g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2224mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成X2Y共价化合物的是（　　）
    A．11与16B．1与8C．12与17D．6与8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以石油为原料生产简单化工产品，下列说法正确的是（　　）
    石油$\stackrel{①}{→}$分馏产品$\stackrel{②}{→}$乙烯$\stackrel{③}{→}$CH2BrCH2Br．
    A．①②过程中都只发生了物理变化
    B．石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物
    C．石油的分馏产品中不能得到汽油、柴油
    D．③是加成反应，产物名称是1，2-溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目（不考虑立体异构）最多的是（　　）
    A．戊烷B．戊烯C．乙酸乙酯D．丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）．
    （1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体．
    ①该反应的化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．
    ②不能用燃烧的方法处理尾气H2S气体的理由是燃烧产生的SO2 也是大气污染物．
    （2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S═S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．
    ①该反应中H2S显d（填字母）．
    a．不稳定性  b．弱酸性   c．氧化性   d．还原性
    ②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是KSCN溶液．
    （3）在Fe（OH）3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
    ①先出现红褐色沉淀，原因是：加入电解质，使胶体聚沉；
    ②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
    ③最后溶液颜色加深或黄褐色，用离子方程式表示该过程：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．二氯化二硫（S2C12）分子中的各原子最外层电子数均满足8电子，易与水反应：2S2Cl2+2H2O═4HCl+SO2↑+3S↓．对该反应下列说法正确的是（　　）
    A．1molS2C12价电子数为66NA
    B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：7
    C．每生成l mol SO2转移4 NA电子
    D．每生成48g硫单质会断裂5NA共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）某课外活动小组同学用1装置进行实验，试回答下列问题：

    ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．
    ②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；．
    （2）芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
    ①该电解槽的阴极反应式为2H++2e-=H2↑；此时通过阳离子交换膜的离子数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阴离子交换膜的离子数．
    ②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
    ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则该燃料电池工作产生27g H2O（l）时，理论上有428.7 kJ的能量转化为电能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化或还原的是（　　）
    A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
    B．原电池的阳极和电解池的负极所发生的反应
    C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
    D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

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