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    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．刚玉（Al2O3）、金刚砂（SiC）等是耐高温材料
    B．氨和二氧化硫易液化，可通过氨水分解吸热，使周围温度降低，可做制冷剂
    C．浓硫酸可用于干燥SO2、NO2等气体
    D．硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料

    分析 A．氧化铝、碳化硅熔点高；
    B．依据铵、二氧化硫沸点高，易液化性质解答；
    C．浓硫酸具有吸水性，与二氧化硫、二氧化氮不反应；
    D．硅酸钠与酸反应制备硅胶，硅酸钠溶液是矿物胶，不燃烧，阻隔木材与空气中氧气的直接接触．

    解答 解：A．氧化铝、碳化硅熔点高，耐高温，故A正确；
    B．铵、二氧化硫沸点高，易液化，液态氨气汽化时需要吸收大量的热，常用作制冷剂，故B错误；
    C．浓硫酸具有吸水性，与二氧化硫、二氧化氮不反应，可以干燥二氧化硫、二氧化氮，故C正确；
    D．硅酸钠与酸反应生成硅酸，可以制备硅胶，硅酸钠溶液是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查元素化合物性质及用途，熟悉氧化铝、碳化硅、浓硫酸、硅酸钠的性质是解题关键，注意氨气做制冷剂原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．

    实验操作和现象：
    操　作现　　象
    关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
    B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
    C 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
    打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
    从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解
    （1）A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）C中白色沉淀是BaSO4（化学式）．
    （3）C溶液中发生的离子方程式为3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
    （4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
    ①为证实各自的观点，在原实验基础上：
    甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是通N2一段时间，排除装置中的空气
    乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是浓硫酸或饱和NaHSO3溶液．
    ②进行实验，B中现象：
    甲大量白色沉淀
    乙少量白色沉淀
    检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．用离子方程式解释乙产生少量白色沉淀的原因：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如图1：

    （1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．能提高烧渣浸取速率的措施有AC（填字母）．
    A．将烧渣粉碎   B．降低硫酸的浓度   C．适当升高温度
    （2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图2所示，则试剂X可能是B（填字母）．
    A．Fe粉     B．SO2     C．NaI
    还原结束时，溶液中的主要阴离子有SO42-．
    （3）滤渣II主要成分的化学式为Al（OH）3；由分离出滤渣II后的溶液得到产品，进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
    XYZ
    A甲烷烃有机化合物
    B胶体分散系混合物
    C置换反应氧化还原反应离子反应
    D碱性氧化物金属氧化物氧化物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

    根据判断出的元素回答问题：
    （1）z在元素周期表的位置是第二周期VA族．
    （2）比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同）O2-＞Al3+；
    比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小H2O＞H2S．
    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 （或）．
    （4）已知1mol固体e的单质在足量d2气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
    （5）由上述元素组成的离子化合物 Q：eh 和 W：e2gd4，若电解含2mol Q和2mol W的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为6mol．
    （6）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2．向盛有10mL1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：
    ①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ②写出m点发生反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
    ③若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．苯酚是一种重要的化工原料，可以合成长效缓释阿司匹林．阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎，长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳．
    已知：
    I．
    II．
    （1）A的结构简式为，写出E→F的反应类型加聚反应．
    （2）若阿司匹林中混有A物质，可选择的检验试剂是c（填字母）．
    a．NaHCO3溶液         b．石蕊溶液         c．FeCl3溶液
    （3）写出A→B的化学反应方程式．
    （4）C的结构简式为（CH3）2C=O．
    （5）写出D→E的化学反应方程式（CH3）2C（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C（CH3）COOH+H2O．
    （6）写出一定条件下生成缓释阿司匹林的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．碳、氧、氯、铁是与人类生产、生活息息相关的化学元素．
    （1）基态铁原子的外围电子排布式为3d64s2．
    （2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-（各举一种即可，填化学式），CO分子的电子式为．
    （3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有CH4、CH3OH，CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是CH3OH分子之间有极性，同时分子之间还存在着氢键的作用．
    （4）C、O、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞Cl＞C（用元素符号表示）．COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，根据原子轨道重叠方式的不同来看，碳原子与氧原子之间形成共价键的类型和数目为1个σ键1个π键．
    （5）甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构，但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原因是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．K+   MnO4-   Na+   Cl-B．K+   Na+   NO3-   CO32-
    C．Na+   H+   NO3-   SO42-D．Fe3+  Na+   Cl-     SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．常温下0.1mol•L-1NaHSO4溶液中，水电离出的氢离子浓度为1×10-13mol/L．等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+； （用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7（填“＞”、”=”或“＜”）．

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