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    完成下列反应方程式：
    （1）HClO4+NaOH：
     
    ；
    （2）HClO4+Al（OH）3：
     
    ．
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：元素及其化合物
    分析：HClO4为一元强酸，与碱反应生成盐和水，以此来解答．
    解答： 解：（1）HClO4为一元强酸，与NaOH反应生成高氯酸钠和水，反应为HClO4+NaOH═NaClO4+H2O，故答案为：HClO4+NaOH═NaClO4+H2O；
    （2）HClO4为一元强酸，与氢氧化铝发生的反应为3HClO4+Al（OH）3═Al（ClO4）3+3H2O，故答案为：3HClO4+Al（OH）3═Al（ClO4）3+3H2O．
    点评：本题考查高氯酸的性质，为高频考点，把握酸碱中和反应的规律为解答的关键，侧重化学用语及分析应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构为如图所示，该有机物不可能具有的性质是（　　）
    A、能使酸性KMnO4溶液褪色
    B、常温条件下为气体
    C、能跟NaOH溶液反应
    D、能发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼及其化合物被广泛应用于高新材料领域，因此研究硼及其化合物的结构与性质具有重要的意义，请回答下列有关问题：
    （1）在常温常压下，三氟化硼为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的构型为
     
    ，B原子的杂化类型为
     

    （2）如图1为磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为
     
    ，微粒间存在的作用力为
     

    （3）正硼算（H3BO3）时一种片层状结构白色晶体，层内的H2BO3分子间通过氢碱相连的，如图2所示
    ①1molH3BO3晶体中有
     
    mol氢键
    ②硼酸溶于水能生成弱电解质一水合硼酸H2OB（OH）3，它电离生成少量[B（OH）4]-和H+离子，则硼酸为
     
    元酸，[B（OH）4]-含有
     
    键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）
    甲乙丙
    ANaH2OCl2
    BAlFe2O3稀H2SO4
    CCH3CH2OHNaOH溶液CH3COOH
    DBa（OH）2溶液CO2Na2CO3溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B、气态单质分子中一定存在共价键
    C、含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D、含有离子键的化合物不一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、CO32-
    B、澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4-、AlO2-
    C、
    Kw
    C(H+)
    =10-13mol?L-1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH-、NO3-
    D、常温下水电离出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、马口铁（镀锡铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀
    B、CH3Cl（g）+Cl2（g）
    光照
    CH2Cl2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的△H＞0
    C、MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）
    D、合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应c（石墨）?c（金刚石）是吸热反应，由此可知（　　）
    A、石墨比金刚石更稳定
    B、等质量的石墨和金刚石，石墨具有的能量比金刚石高
    C、金刚石比石墨更稳定
    D、金刚石和石墨不能相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是 （　　）
    A、铁桶被稀盐酸腐蚀：Fe+2H+═Fe2++H2 ↑
    B、常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C、硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D、氯气融入碘化钾溶液：Cl2 +I-═Cl-+I2

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