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    下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 ( )

    ①明矾和FeCl3可作净水剂

    ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

    ③用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

    ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气

    A．①③④ B．②③ C．全部 D．①②④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一上期末化学卷（解析版） 题型：填空题

    请回答下列问题：

    （1）在 CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中，属于酸性氧化物的是 ，能导致酸雨的是 。

    （2）硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量 CO2 有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式： 。

    （3）有如下反应（未配平）：BrF3+H2O→Br2+O2+HBrO3+HF，已知生成物中 Br2 与 O2 的物质的量之比为 1∶1。则：

    ①配平后 H2O与 HF 物质的量之比为 ；

    ②还原剂为 ；

    ③如有 5 mol H2O 参加反应，则参加氧化还原反应的 H2O 物质的量为 mol。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省等名校高二上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是( )

    A．化学反应中一定伴随能量变化

    B．甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能

    C．物质所含化学键键能越大，其越稳定

    D．大量燃烧煤炭等化石燃料是造成雾霾天气的重要原因

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省乐山市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3kJ/mol表示

    A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

    B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

    C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ

    D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省简阳市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。

    (1)在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。

    (2)将气体a通入测硫装置中(如图1)，采用滴定法测定硫的含量。

    ①H2O2氧化SO2的化学方程式：___________ ______。

    ②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_ 。

    ③用c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为_________，直至加入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色_________，即可停止滴定。

    ④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如图2，其体积读数为________________________。若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为z mL，则该钢样中硫的质量分数为______________________(用 x、c、z表示)。

    ⑤下列操作会造成测定结果偏高的是__________。

    a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管 b.加入1 mL酸碱指示剂

    c.滴定终点时，尖嘴出现气泡 d.滴定终点俯视滴定管的刻度

    将气体 a 通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。

    ⑥为准确测定CO2，需除去SO2的干扰，除去SO2的装置是_______(填序号)。

    ⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________。去掉装置E，测得碳的质量分数 (填 “偏小”、“无影响”或“偏大”)

    ⑧上述操作中，测定CO2前先除去SO2，但测定SO2前却没除CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省简阳市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验误差分析结论正确的是 （ ）

    A. 用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小

    B. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大

    C. 滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏小

    D. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省简阳市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应∶2NO22NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

    ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省广安市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向Fe 2 (SO 4 ) 3 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象中，能正确表示上述反应的是

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三模拟一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，0.200 mol•L-1的HA溶液与0.200 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是

    微粒

    X

    Y

    Na+

    A-

    浓度/（mol·L-1）

    8.0010-4

    2.5010-10

    0.100

    9.9210-2

    A.0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B.该温度下Kw=1.010-14

    C.微粒X表示OH-，Y表示H+ D.混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）

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