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2.某化学小组的同学到实验室做实验.在实验桌上摆有下列仪器:

(1)甲同学想用d进行实验,请你说出该仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作:检查酸式滴定管是否漏水.
(2)关于e的用途,乙同学说可组成防倒吸装置.请你说出e的其他两种用途:①往细口容器中加液体;②组成过滤装置.
(3)丙同学想用图f装置用大理石和稀盐酸反应制取CO2.实验教师指出,这需要太多的稀盐酸,造成浪费.该同学选用了上面的一种仪器,加在该装置上,解决了这个问题.请你把该仪器画在图中合适的位置上

分析 (1)d为酸式滴定管,活塞位置可能漏液;
(2)e为漏斗,可利用其加液体或组装成过滤装置;
(3)用图f装置用大理石和稀盐酸反应制取CO2,气体可能从漏斗逸出.

解答 解:(1)d为酸式滴定管,活塞位置可能漏液,则该仪器使用的第一步操作为检查酸式滴定管是否漏水,故答案为:检查酸式滴定管是否漏水;
(2)e为漏斗,两种用途为①往细口容器中加液体、②组成过滤装置,故答案为:往细口容器中加液体;组成过滤装置;
(3)用图f装置用大理石和稀盐酸反应制取CO2,气体可能从漏斗逸出,导致需要太多的稀盐酸,造成浪费,改进图为
故答案为:

点评 本题考查实验装置的综合应用,为高频考点,把握常见仪器的使用、气体的制备实验等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.已知1mol白磷(s)转化为1mol红磷(s),放出18.39kJ热量,又知:
4P(白,s)+5O2(g)═2P2O5(s);△H1
4P(红,s)+5O2(g)═2P2O5(s);△H2
△H1△H2关系正确的是(  )
A.△H1<△H2B.△H1=△H2C.△H1>△H2D.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

13.以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是(  )
A.实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水,可采用蒸馏的方法
B.用CCl4萃取碘水的实验中,振荡静置后,下层为紫红色溶液
C.利用植物油的密度比水小的原理,可用分液的方法分离这两种液体混合物
D.蒸馏时,温度计的水银球应充分接触溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法中错误的是(  )
A.乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应
B.苯的邻位二元取代物只有一种,可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构
C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同
D.苯乙烯(-CH=CH2)与立方烷()互为同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:
①硫酸 ②醋酸 ③氧化钠 ④氯化铵
请回答下列问题:
(1)②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)④②③①.
(2)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+).
(3)已知T℃,KW=1×10-13,则T℃>(填“>”、“<”或“=”)25℃.在T℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=10,则a:b=101:9.
(4)25℃时,有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(≤6,y≥8),取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应,恰好完全中和,求:
①若x+y=14,则a/b=1(填数据);
②若x+y=13,则a/b=0.1(填数据);
③若x+y>14,则a/b=10x+y-14(填表达式);
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和,两溶液的pH(x、y)的关系式为x+y=14+lg($\frac{a}{b}$)(填表达式).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.石墨是层状晶体,每一层内碳原子排列成正六边形,一个个六边形排列成平面的网状结构.如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键,则石墨晶体每一层内碳原子数与碳-碳化学键数的比是(  )
A.1:1B.1:2C.1:3D.2:3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.2A?B+C在某一温度时,达到平衡.
(1)若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是吸热反应;
(2)若B、C是固体,降低压强时,平衡向逆反应方向移动,则A呈气态;
(3)若A是气态时,加压时,平衡不移动,则B为气态,C为气态.
(4)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气.已知;N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△Η1=+67.7 kJ/mol ①
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△Η2=-534 kJ/mol ②
试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为567.85kJ,写出肼和二氧化氮反应
的热化学方程式2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7 kJ/mol
(5)乙醇的燃烧热△Η=-1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa时,1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量29713.04kJ
(6)在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(H2)=0.0080mol/L,求该反应的平衡常数0.25
(7)在密闭容器中,将2.0mol CO与10mol H2O混合加热到800℃,达到下列平衡:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)  K=1.0 求CO转化为CO2的转化率83.3%.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),图1表示该反应过程中能量变化:

(1)关于该反应的下列说法中,正确的是C(填字母).
A.△H>0,△S>0B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0D.△H<0,△S>0
(2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为l L的密闭容器中,充入l mol CO2和4mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示.
①从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=0.075 mol•L-1•min-1
②该反应的平衡常数表达式K=$\frac{C(CH{\;}_{3}OH)•C(H{\;}_{2}O)}{C(CO{\;}_{2})•C{\;}^{3}(H{\;}_{2})}$.
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是B(填字母).
A.升高温度  B.将CH3OH(g)及时液化抽出  C.选择高效催化剂
(3)25℃,1.01×105Pa时,16g 液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出363.3kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.6 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×1014的溶液:Ca2+、AlO2-、I-、NO3-
B.0.1 mol•L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-
C.0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液:K+、Al3+、NO3-、Cl-
D.0.1 mol•L-1的NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-

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