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    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A.氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

    B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

    C.Fe(NO3)2与HI的反应：3Fe2＋＋4H＋＋NO3—=3Fe3＋+ NO↑＋2H2O

    D.少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省西安市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

    CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) ΔH＞0。

    （1）在一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的该反应的速率为________。

    （2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。

    ①v正(CH3OH)＝v正(CO2)

    ②混合气体的密度不变

    ③混合气体的平均相对分子质量不变

    ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

    （3）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为________，A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B________A(填“＞”“＜”或“＝”)。

    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015宁夏银川市高一下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    136C-NMR用于含碳化合物的结构分析。136C表示的碳原子

    A．核外有13个电子

    B．核内有6个质子，核外有7个电子

    C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

    D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015内蒙古北方重工业集团三中高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol·L－1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是

    A．c＝1000b/11.2V B．p＝m+Vc/125

    C．n＝m+17Vc D.（5/3）m＜p＜（17/9）m

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    科目：高中化学 来源：2014-2015内蒙古北方重工业集团三中高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    200℃时，11.6g由CO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为（ ）g/mol

    A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015内蒙古北方重工业集团三中高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是

    A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等

    B．标准状况下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子数相等

    C．5.6 g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2 mol电子转移

    D．等物质的量的CH5＋和NH2—所含电子数相等

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    科目：高中化学 来源：2014-2015内蒙古北方重工业集团三中高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物中，既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是

    ①CH2(CHOH)4CHO ②CH3CH2CH2OH ③CH2=CHCH2OH ④CH2=CHCOCHO ⑤CH2=CHCOOH

    A．③⑤ B．①③⑤ C．②④ D．①③

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北宜昌市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）乙炔是有机合成工业的一种重要原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

    （1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ，1mol O22+中含有的π键数目为 。

    （2）将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成红棕色沉淀Cu2C2。Cu+简写的核外电子排布式为 。

    （3）乙炔与HCN反应可得到丙烯腈（CH2=CH—C≡N）, 丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是 ；分子中处于同一直线上原子数目最多有 个。

    （4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形的C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长， CaC2晶体中一个Ca2+周围距离最近的C22-数目为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

    A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B．天然气、空气、苛性钾、石灰石

    C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

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