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    已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸化学式

    HX

    HY

    H2CO3

    电离平衡常数

    7.8×10－9

    3.7×10－15

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    下列推断正确的是(　　)

    A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX>HY

    B．相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

    C．结合H＋的能力：CO>Y－>X－>HCO

    D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱


    解析　根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3>HX>HCO>HY，则结合H＋的能力：Y－>CO>X－>HCO，故A项正确、C项错误。酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3，故B项错误。HX与HY的电离平衡常数不相等，所以其酸性不相同，D项错误。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若室温下0.1mol·L－1NaX溶液中pH＝9，则该溶液中发生水解反应的X－占全部X－的(　　)

    A．0.01%                               B. 0.09%

    C．1.0%                                D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．25 ℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1 NA

    B．标准状况下，2.24 L NO2与水反应生成NO的数目为0.1 NA

    C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA

    D．4.0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    (1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为__________mol·L－1·s－1，反应的平衡常数K1为______________。

    (2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

    ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是______________________________。

    ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2______________。

    (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由______________________________________________________                 ___________         _______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

    ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

    一种工业合成氨的简易流程图如下：

    (1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_____________________________________________________ _____________________________________________________________________________________。

    (2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

    ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

    ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

    ②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是________(填选项字母)。

    a．升高温度　　　　　                   b．增大水蒸气浓度

    c．加入催化剂                           d．降低压强

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为______________________ __________________________________________________。

    (3)图1表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数为________。

    (4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

    (5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在T ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

    又知T ℃时，AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是(　　)

    A．在T ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

    B．图中b点对应的是向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后的溶液

    C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D．AgCl沉淀能较容易转化为AgBr沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是(　　)

    A．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板

    B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

    C．过氧化钠只有氧化性，用过氧化钠为潜水艇舱提供氧气

    D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注。

    （1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：

    N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)       △H= + 180.5 kJ/mol

    2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)    △H= - 483.6 kJ/mol

    则反应2H2(g)+ 2NO(g) = 2H2O(g) + N2(g)   △H=________。

    （2）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，金属钯薄膜做电极]。钯电极A为____极，电极反应式为_______________。

    （3）污染物NO、NO2也可以用烧碱溶液吸收，生成物中无气体，该反应的离子方程式为______________________________________________。只有NO2也能与NaOH溶液反应，生成NaNO2 和NaNO3 。现用某烧碱溶液完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的混合气体，若所得溶液中c(NO3－)： c(NO2－) = 1：9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n：m =_______________ 。

    （4）下列有关含氮元素溶液的说法正确的是______________

    A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，

    c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＞ c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2CO3]

    B．常温下，等体积的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO2溶液混合，所得溶液中

    c(Na+)＞c(NO2—)＞c(OH—)＞c(H+)

    C．某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子，其离子浓度c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)，则溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)＞c(Cl—) 

    D．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

    E．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

    F．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

    （5） NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是

                                          （用离子方程式表示）。向该溶液滴加氨水至溶液b L时呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将       （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所得溶液中氨水的浓度为         mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）

    （6）在恒容密闭容器中，氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应：

    NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)。

    ① 可以判断该分解反应已经达到平衡的是        。

          A．2v(NH3)=v(CO2)                  B．密闭容器中总压强不变

          C．密闭容器中混合气体的密度不变    D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ② 取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是          (填“增大”，“减小”或“不变”），平衡常数_________(填“增大”，“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是（　　）

    A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑    

    B．碳酸钙与醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++ CO2↑+H2O

    C. 盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O       

    D．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+＝Cu2++Ag

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