【题目】纳米科技从本世纪初开始成为产业,为世人所瞩目,这是因为纳米粒子的直径在1纳米到100纳米之间,由纳米材料作为分散质的分散系具有的性质是( )
A.能通过滤纸,属最稳定的分散系B.属于介稳体系
C.有丁达尔效应,没有布朗运动D.一定能发生电泳现象
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【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是( )
A.图Ⅰ所示电池中,负极电极反应为Zn-2e-Zn2+
B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag
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【题目】下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是 ( )
A. X的单质在空气中可以燃烧
B. X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大
C. 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素
D. A单质通入NaZ溶液中,根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱
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【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动
C. D的体积分数变大 D. a> c+d
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【题目】一定温度下,向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生反应X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反应达到平衡状态的标志是( )
A. 容器内气体密度不随时间变化 B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D. 单位时间内消耗0.1 mol X,同时生成0.2 mol Z
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【题目】(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两极各滴入几滴酚酞试液,则:
①电解池中X极上的电极反应式是:_________,在X极附近观察到的现象____________
②Y电极上的电极反应式是:__________________,总反应化学方程式是:_____。
(2) 如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,X电极的材料是____。CuSO4溶液的浓度 ____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】在一定条件下,当64gSO2气体被氧化成SO3气体时,共放出热量98.3kJ,已知SO2在此条件下转化率为80%,据此,下列热化学方程式正确的是( )
A. SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=-98.3kJ·mol-1
B. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) ΔH=-196.6kJ·mol-1
C. SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=-78.64kJ·mol-1
D. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=+196.6kJ·mol-1
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