【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA
B．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NA
C．25 ℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA
D．一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为NA
【答案】B
【解析】选B。采用极值法来判断：假设46 g气体全部为NO2，则NO2的物质的量n＝
＝1 mol，分子数为NA；假设46 g气体全部为N2O4，则N2O4的物质的量n＝
＝0.5 mol，分子数为0.5NA，故46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子数介于0.5NA～NA之间，故A错误。1 mol乙烯和1 mol乙醇完全燃烧均消耗3 mol氧气，故0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的物质的量为0.3 mol，分子数为0.3NA，故B正确。溶液的体积不确定，故OH－的数目无法确定，故C错误。8 g氧气的物质的量n＝
＝0.25 mol，若生成Na2O，则转移1 mol电子；若生成Na2O2，则转移0.5 mol电子，故D错误。
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【题目】依据国家相关法律规定，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚．检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器．在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是（ ）
A.+2
B.+3
C.+6
D.+7
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【题目】利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：
（1） |
| 实验目的：验证SO2有氧化性 将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为_____________； 硫化亚铁处加水的目的是_________________。 |
（2） |
| 实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件 二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧Y型管中应放置的药品是______（必要时可以加热），该沉淀的化学式为_______________。 |
（4） |
| 实验目的：锌铁合金中铁含量的测定 ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是___________； ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为_______%（保留2位小数，已折算标况）。 |
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【题目】下列措施不能增大锌与稀硫酸反应制氢气的化学反应速率的是
A. 改用热的稀硫酸溶液 B. 向该稀硫酸溶液中加几滴硫酸铜溶液
C. 用浓硫酸代替稀硫酸 D. 使用粗锌粒或使用锌粉
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【题目】将3.20g Cu跟50.0mL l0.0mol/L的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有xmolH+，则此时溶液中合NO3-的物质的量为( )
A. xmol B. (x+0.1) mol C. 2xmol D. 0.1xmol
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【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.1mol O的质量是16gmol﹣1
B.1mol CO2的质量是44 gmol﹣1
C.氢的摩尔质量是2 gmol﹣1
D.Na+的摩尔质量是23 gmol﹣1
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【题目】Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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【题目】25℃时，等体积混合0.1mol/L的HCl溶液和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于（ ）
A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0
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