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    下列各组微粒中，属于同位素的是

    A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2 C．、 D．H、D、T

     

    D

    【解析】

    试题分析：同位素是相对于核素来说的。同位素是指具有相同的质子数，不同的中子数，所以答案选D

    考点：考查同位素的相关知识点

     

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    A．X的原子序数比Y的小 B．X 原子的最外层电子数比Y的大

    C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的小

     

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    A．都容易发生取代反应 B．苯不能被KMnO4氧化

    C．苯只能在特殊条件下发生加成反应D．都能在空气中燃烧

     

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    决定化学反应速率的主要因素是

    A．催化剂 B．参加反应的物质本身的性质

    C．反应物的浓度 D．温度、压强以及反应物的接触面

     

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    元素周期表中，划分周期的依据是

    A．元素的核电荷数 B．元素原子的电子层数

    C．元素的化合价 D．元素原子的最外层电子数

     

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    硅是元素周期表中第14号元素，能正确表示硅的原子结构示意图的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省惠州市高一下学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，属于合金的是

    A．金 B．不锈钢 C．金属铝 D．铜   

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省广州市毕业班综合测试三 理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    光气( COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与C12在活性炭催化下合成。

    （1）实验室中可用氯仿(CHC13)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ；

    （2）工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2 和CO的燃烧热(△H)分别为?890.3kJ?mol?1、?285. 8 kJ?mol?1和?283.0 kJ?mol?1，则1molCH4与CO2反应的热化学方程式是

    （3）COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g) △H=＋108kJ·mol－1 。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：

    ①比较第2 min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） ____ T（8）(填“<”、“>”或“=”)

    ②比较反应物COCl2在5?6min和15?16 min时平均反应速率的大小：v(5?6)

    v(15?16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是 。

    ③计算反应在第8 min时的平衡常数K= ；（列出计算过程，结果保留两位小数）

     

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    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

    A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料

    B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2

    C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

    D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹

     

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