Question

氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

A、0.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为4

B、HCN易溶于水

C、10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D、同浓度时，HCN溶液的导电性比H₂SO₄溶液的弱

Answer 1

分析：氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较来判断．

解答：解：A、氢氰酸为一元酸，0.1mol/L氢氰酸溶液的pH=1时该酸为强酸，但pH约为4，说明电离生成的氢离子约为10^-4mol/L＜0.1mol/L，氢氰酸电离不完全，为弱酸，故A正确；
B、不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故B错误；
C、10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，故C错误；
D、溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小，与酸性强弱无关，HCN溶液的导电性比H₂SO₄溶液的弱，不能说明HCN电离不完全，故D错误；
故选A．

点评：本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．