不同温度下.水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示.下列有关说法中正确的是A．若从a点到c点.可采用在水中加入酸的方法B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H+)＝10-6mol·L-1C．c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的KwD．T ℃时.0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH＝11 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

不同温度下，水溶液中c(H^＋)与c(OH^－)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是

A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法

B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H^＋)＝10^－⁶mol·L^－¹

C．c点对应溶液的K_w大于d点对应溶液的K_w

D．T ℃时，0.05 mol·L^－¹的Ba(OH)₂溶液的pH＝11

本题重点考查不同温度下水的电离平衡和水的离子积常数的计算。a点对应的c(H^＋)和c(OH^－)相等，同理c点对应的c(H^＋)和c(OH^－)也相等，溶液一定呈中性，从a点到c点，可以采用升温的方法，A项错误；K_w只与温度有关，同温度下不同酸碱性溶液的K_w相同，a点和b点的K_w都是10^－¹⁴，c点和d点的K_w都是10^－¹²，酸和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离的c(H^＋)与溶液中的c(OH^－)相等，即c_水电离(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－⁸ mol·L^－¹，B、C项均错误；T ℃时，K_w＝10^－^12,0.05 mol·L^－¹的Ba(OH)₂溶液的c(H^＋)＝10^－¹¹mol·L^－¹，pH＝11，D项正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在不同温度下，水溶液中c（

）与c（

）有如图所示关系，下列有关说法正确的是

A．c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na^＋、Al³^＋、Cl^－、CO₃²^－

B．将25℃时的NaCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c(OH^－)由a点变化到b点

C．t℃＞25℃

D．ac线上的任意一点均有pH＝7

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有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为
AG=lg（c（H^＋）/c（OH^－））。请回答下列问题：
（1）在25℃时，若溶液呈中性，则AG=                      。
（2）在25℃时，若溶液的pH=12，则AG=                     。
（3）在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=              （要化简）。
（4）在25℃时，将AG=-12的NaOH溶液aL与AG=12的H₂SO₄溶液bL混合（混合后的体积误差可以忽略），若所得混合液的AG=10，则a∶b=                   。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列水溶液一定呈中性的是( )

A．c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)的NH₄Cl溶液

B．c(H^＋)＝1.0×10^－7 mol·L^－1的溶液

C．pH＝7的溶液

D．室温下将pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合后的溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57．3) kJ/mol

B．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应