【题目】(1)含有3.01×1023个H的H2O,其H2O物质的量是________;其H2O中含有电子的个数为______________。
(2)______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
(3)将等物质的量的NH3和CH4混合,混合气体中NH3与CH4的质量比为________。
(4)要使NH3与CH4含相同数目的H原子,则NH3和CH4的物质的量之比为__________。
(5)标准状况下,密度为0.75 g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数为__________,(注:体积分数即为物质的量分数)
(6)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.4mol C和d g D,则C的摩尔质量为________
(7)同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,体积之比___________,原子数目之比为___________,密度比为___________,氧元素的质量比为__________。
(8)某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL,则该氧化物的摩尔质量为____________;R的相对原子质量为_____________。
(9)200mL、2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量为___________;从中取出10mL,将这10mL溶液用水稀释到50mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为______________。
【答案】 0.25 2.5NA 3 17:16 4:3 80% 5(a+b-d)/2 g/mol 11:16 11:16 16:11 11:16 64gmol-1 32 0.8mol 0.4mol/L
【解析】(1)1个H2O分子中含有2个H原子,故含有3.01×1023个H原子的H2O分子是: ×3.01×1023个,物质的量是: ×3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.25mol;1个H原子含有1个电子,1个O原子含有8个电子,所以1个H2O中含有10个电子,故0.25mol H2O中含有2.5mol电子,个数为2.5NA。
(2)因为一个CO2分子中含有两个氧原子,所以1molCO2中含有2mol氧原子,1.5molCO2中含有1.5×2mol=3mol氧原子,而1molH2O中含有1mol氧原子,所以H2O物质的量为:3mol÷1=3mol。
(3)根据m=nM可得,等物质的量的NH3和CH4质量之比等于摩尔质量之比,即17:16。
(4)1个NH3分子含有3个H原子,1个CH4分子含有4个H原子,设NH3与CH4含相同数目的H原子为N,则NH3分子为个,CH4分子为个,因为物质的量之比等于分子数之比,所以NH3和CH4的物质的量之比为: : =4:3。
(5)标准状况下,混合气体的密度为0.75 g·L-1,则1mol混合气体的质量为:0.75g·L-1×22.4L=16.8g,设有1mol混合气体,其中NH3xmol,则17x+16(1-x)=16.8,解得x=0.8,所以NH3的体积分数为:80%。
(6)根据质量守恒定律,C的质量为(a+b-d)g,故C的摩尔质量为:(a+b-d)g÷0.4mol= (a+b-d)gmol-1。
(7)等质量的SO2和CO2,设质量均为m,则物质的量之比为: : =11:16,同温、同压气体体积比等于分子数之比等于物质的量之比,故二者体积比为11:16;又因为二者都是三原子分子,原子数之比等于物质的量之比,即为11:16;由ρ==可知,同温同压下摩尔质量与密度成正比,则二者密度之比为64gmol-1:44 gmol-1=16:11;前面已求得二者物质的量之比为11:16,而1molSO2含2mol氧元素,1molCO2含2mol氧元素,所以二者含有的氧元素的物质的量之比是11:16,氧元素的质量之比也是11:16。
(8)标准状况下448mL该气态氧化物的物质的量是:0.448L÷22.4Lmol-1=0.02mol,则该氧化物的摩尔质量为:1.28g÷0.02mol=64gmol-1;因为氧化物的化学式为RO2,所以R的相对原子质量为:64-16×2=32。
(9)n(Al3+)=2n[Al2(SO4)3]=2×0.2L×2.0molL-1=0.8mol;因为溶液是均一稳定的,所以从中取出10mL溶液用水稀释到50mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度是原来的,即0.4molL-1。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度下,N2O5在CCl4中发生反应:2N2O5===4NO2+O2,N2O5的浓度随反应时间(t)的变化如下表。在0~10 s内,平均反应速率为( )
t/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
N2O5/(mol·L-1) | 0.82 | 0.40 | 0.32 | 0.28 |
A. v(N2O5)=0.032 mol·L-1
B. v(N2O5)=0.050 mol·L-1
C. v(N2O5)=0.050 mol·L-1·s-1
D. v(N2O5)=0.032 mol·L-1·s-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应,并检验生成气体的性质,如图所示,在试管里加入2mL浓硫酸,用带导管和一个小孔的胶管塞紧,从孔中插入一根铜丝,加热,把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。
请回答下列问题:
(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:____________。
(2)试管a、b分别检验生成气体的性质,写出观察到的现象及其作用。
试管a中的现象____________________ ,作用是_____________________________ 。
试管b中的现象是__________________ ,作用是_____________________________ 。
(3)装置中浸碱棉团的作用是___________________________________ 。
(4)如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是__________________。
(5)充分反应后,小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片继续溶解,可再加入____(填选项的字母)。
A.HNO3 B.NaNO3 C.NaHCO3 D.Na2CO3
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化合物G是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成
已知:RCOOH RCOCl;D与FeCl3溶液能发生显色。
(1)A→B的反应类型是___________,B→C的转化所加的试剂①可能是______。
(2)E的结构简式为_________。
(3)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________。
(4)写出同时满足下列条件的所有E的同分异构体的结构简式____________。
①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子
(5)己知:酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。
注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于SO2和Cl2的叙述错误的是( )
A. 都是大气污染物 B. 都具有漂白性,能使有色物质永久性褪色
C. 水溶液都呈酸性 D. 在相同条件下密度都比空气大
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某新型可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下说法不正确的是
A. 充电时,连接电源正极的电极方程式:Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42+4H2O
B. 充电时,阴极附近溶液的pH增大
C. 放电时,K+往正极移动
D. 放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol1,下列说法中一定正确的是
A.60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键
B.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如上图1所示),则0.12 g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C.720 g C60晶体(如上图2所示)中含有6.02×1023个晶胞结构单元
D.14 g两种烯烃CnH2n和CmH2m的混合物,含有共用电子对数目为3×6.02×1023
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】把V L含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使Al3+完全转化为;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Na+的浓度为
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于下列图像的描述不正确的是
A. 图①可以表示在绝热容器中放入N2和H2,在催化合成氨的过程中,N2的转化率随时间的变化曲线
B. 图②可以表示在T℃的密闭容器中,反应2AgBr(s)2Ag(s)+Br2(g)达到平衡,此时再开始增大容器的体积,最终容器中仍有AgBr(s)剩余时容器内压强的变化曲线
C. 图③可以表示等体积等pH的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液加水稀释过程中pH的变化趋势
D. 图④可以表示氯化银和溴化银饱和溶液等体积混合后,再向该混合溶液中加入浓AgNO3溶液时,生成沉淀的物质的量随加入AgNO3溶液体积的变化曲线
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com