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8.已知(异丙烯苯)$→_{一定条件}^{+H_{2}}$(异丙苯),下列说法错误的是(  )
A.反应属于加成反应B.异丙苯的一氯代物共有6种
C.可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯D.异丙苯是苯的同系物

分析 A.异丙烯苯和氢气一定条件下反应生成异丙苯是发生了加成反应;
B.异丙苯分子中含5种氢原子;
C.溴水中的溴单质和碳碳双键发生加成反应;
D.苯的同系物是含一个苯环,组成上相差CH2的烃.

解答 解:A.已知(异丙烯苯)$→_{一定条件}^{+H_{2}}$(异丙苯),是碳碳双键被氢气加成,发生的是加成反应,故A正确;
B.异丙苯分子中含5种氢原子,一氯代物共有5种,故B错误;
C.异丙烯苯含碳碳双键,溴水中的溴单质和碳碳双键发生加成反应,溴水褪色,异丙苯和溴水发生萃取分层 现象,可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯,故C正确;
D.异丙苯符合CnH2n-6通式,是含一个苯环,组成上相差CH2的烃,是苯的同系物,故D正确;
故选B.

点评 本题考查了物质结构、性质、鉴别和同分异构体等知识点,注意苯的同系物使溴水褪色的原理是萃取分层,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.已知室温时,某一元酸HA的Ka 约为1×10-7,下列叙述正确的是(  )
A.0.1mol/LHA溶液的pH=3.5
B.0.1mol/LHA溶液中,由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106
C.0.1mol/LNaA溶液中,各离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+
D.向0.1mol/LNaA溶液中加水稀释,所有离子浓度均降低

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.某固体粉末样品中只可能含有Fe2+、Fe3+、Na+、NH4+、Cl-中的几种离子,某实验小组为确定其成分设计如下实验:
①取适量样品加水溶解.
②取少量①中的待测液,滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加少量氯水,溶液变为血红色.
③另取少量①中的待测液,滴加过量的氢氧化钠溶液,除得到沉淀外,还有无色有刺激性气味的气体放出,该气体可使酚酞溶液变红.
(1)由上述实验可知,该样品中一定不含有的离子为Fe3+(填离子符号),一定含有的离子为Fe2+、NH4+、Cl-(填离子符号).
(2)操作③中沉淀变化的现象为沉淀由白色迅速变为灰绿色,最终变为红褐色.
(3)操作③中生成刺激性气体的离子方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)?Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是(  )
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$ mol•L-1•min-1
C.M点的正反应速率v大于N点的逆反应速率v
D.M点的正反应速率小于W点的逆反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂,研究其制备及性质是一个重要的课题.
(1)氯化铁晶体的制备如图1:

①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑、C12+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,仪器丙的作用为吸收多余的氯气.
②为顺利达成实验目的,上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为关闭弹簧夹1和3,打开弹簧夹2,待铁粉完全溶解后打开弹簧夹1和3,关闭弹簧夹2.
③反应结束后,将乙中溶液边加入浓盐酸,边进行加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得到产品.
(2)氯化铁的性质探究:
某兴趣小组将饱和FeC13溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧,在试管底部得到固体.为进一步探究该固体的成分设计了如下实验.(查阅文献知:
①FeC13溶液浓度越大,水解程度越小
 ②氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃,易升华,气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2
③FeC12熔点670℃)
操作步骤实验现象解释原因
打开K,充入氮气D中有气泡产生①充入N2的原因排出装置内的空气
关闭K,加热至600℃,充分灼烧固体B中出现棕黄色固体②产生现象的原因FeC13易升华
实验结束,振荡C静置③溶液分层,上层接近无色,下层橙红色④2FeC13$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+Cl2,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(用相关的方程式说明)
⑤结合以上实验和文献资料,该固体可以确定的成分有FeC13、Fe2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,22.4L水中含有水分子数为NA
B.1mol Na2CO3 固体中含有的钠离子数为NA
C.16g O2中含有的氧原子数为NA
D.0.1mol/L的NaOH溶液中含有OH-的数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列有关胶体及分散系的说法正确的是(  )
A.胶体粒子直径大于100nm
B.丁达尔效应可以用于检验胶体
C.将FeCl3溶液滴加到氢氧化钠溶液中即可制得氢氧化铁胶体
D.分离胶体和溶液可以采用过滤的方法

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.晋中市气象台2017年1月7日11时35分发布了雾霾黄色预警,随后晋中市发布了机动车限行通告.通过调查发现,形成雾霾的污染来源如图1所示.主要是机动车排放物和燃煤废气,其中会有大量的NOx和SO2
(1)下列反应不属于氮的固定过程的是CD
A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3
B.豆科植物根瘤中的作用
C.NH3经过催化氧化生成NO
D.NH3和HNO3反应生成NH4NO3
E.雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO
(2)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的离子方程式:3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO.
(3)汽车尾气中的NO和CO,其治理的一种方法是:在汽车的排气管上装一个催化转化装置,使这两种气体转化成无毒气体,反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+2CO2
(4)如图2所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准),研究SO2的化学性质,下列说法中正确的是BC
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性
C.蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2的还原性
D.蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性
(5)某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中,每隔一定时间测酸雨的pH,发现在起始一段时间内,酸雨的pH呈减小趋势,原因是SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸被空气中的氧气氧化为强酸硫酸.
(6)如何综合防治雾霾,请你写出两条建议:使用清洁能源、工业废气经处理后再排放.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应:A(s)+2B(g)═C(g)+D(g)已达平衡的是(  )
A.混合气体的压强B.气体的总体积
C.混合气体的相对分子质量D.气体的总物质的量

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