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    5．下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A．鲜奶制酸奶的过程中有显酸性的新物质生成；
    B．酿酒过程中能生成新物质酒精；
    C．酿醋过程中能生成新物质乙酸；
    D．制果汁过程中无新物质生成．

    解答 解：A．鲜奶制酸奶的过程中有显酸性的新物质生成，属于化学变化，故A错误；
    B．酿酒过程中能生成新物质酒精，属于化学变化，故B错误；
    C．酿醋过程中能生成新物质乙酸，属于化学变化，故C错误；
    D．制果汁过程中无新物质生成，属于物理变化，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物质的量之比为3：2：1．它们所含氢原子数之比为9：8：2，所含质子数之比为15：10：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．将Fe（OH）3加入氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H20
    B．将H2S气体通入到CuS04溶液中：S2-+Cu2+═CuS↓
    C．向含l mol FeBr2的溶液中通入l mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    D．向Al2（S04）3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成2Al3++3S042-+3Ba2++60H-═2AI（OH）3↓+3BaS04↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．核素${\;}_{1}^{2}$H的中子数是0
    B．12C和14C互为同位素
    C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体
    D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．8g O2和0.2mol CO2，它们的物质的量之比是5：4，质量之比是10：11，在同温同压下的体积之比是5：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某实验小组用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液．若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体0.50mol•L-1×0.25L×40g•mol-1=5.0 g．（请列式计算出结果，无列式，结果不给分）
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：_$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1_．
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
    ①请填写下表中的空白：
    温度
    实验次数    		起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）℃
    H2SONaOH平均值
    126.226.026.130.1 
    227.027.427.231.2
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ②近似认为0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
    ③上述实验数据结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c、d．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．配制NaOH溶液定容时仰视刻度
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．NO2压缩成N2O4可作火箭燃料中的氧化剂，也可制备硝化试剂N2O5等．
    （1）火箭燃料燃烧反应如下：
    2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H，若1.00g N2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.10kJ的热量．则反应△H=-1222.4kJ•mol-1
    （2）在2L密闭容器内，投入一定量NO2，发生下列反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．
    在三种不同的条件下进行实验，NO2的浓度随时间的变化如图1所示．

    请回答下列问题：
    ①不能说明该反应已达到平衡状态的是a（填字母）．
    a．2v正（NO2）=v逆（O2）　 b．NO2浓度不变    c．气体总压不变　d．NO的体积分数保持不变
    ②下列说法正确的是ad（填字母）．
    a．800℃时，该反应的平衡常数为0.25　
    b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅰ使 用了效率更高的催化剂
    c．该反应是放热反应
    d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数等于实验Ⅱ条件下反应 的平衡常数
    e．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应
    ③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v（NO）=0.0125mol•L-1•min-1；若再向该2L密闭容器中通 入1mol NO2、1mol NO、0.5mol O2，则NO2的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）利用NO2或N2O4可制备N2O5，原理如图2所示．N2O5在电解池的阳极区生成，其电极反应为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学研究性小组采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率．
    饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%
    甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率，
    （1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：左右碳棒上都有气泡产生，左边碳棒附近溶液变红．
    （2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为B连C（填A、B、C、等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-；．
    乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率，
    （3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率，
    Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
    Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
    ①．一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与D口连接
    a．A           b．B          c．D         d．E
    ②．另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由同意，在乙方案中氢气还原氧化铜，氢气不能全部反应，误差太大
    丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率．
    （4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率16.6%（假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1.33g/mL，溶解度为36.0g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（　　）
    A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电
    C．H2SO4溶液导电D．熔融状态的K0H导电

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