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【题目】下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

1)在①~⑩元素的电负性最大的是:_____(填化学式)。

2)⑨元素有____种运动状态不同的电子。

3)⑩的基态原子的价电子排布式为:_________

4)⑤的氢化物与⑦的氢化物比较稳定的是:___,沸点较高的是:____(填化学式)。

5)元素⑦和⑧形成的化合物属于____晶体,它比Na2O的熔点____(”)

【答案】F 26 4s24p3 H2O H2O 离子

【解析】

根据元素在周期表中的位置可知,①为H元素,②为Be元素,③为C元素,④为N元素,⑤为O元素,⑥为F元素,⑦为S元素,⑧为K元素,⑨为Fe元素,⑩为As元素,结合元素周期表以及元素的性质进行答题。

1)非金属性越强,电负性越大。在所给的元素中,氟元素的非金属性最强,则电负性最大的是氟元素,化学式为F,故答案为:F

2)由分析可知:⑨为Fe元素,铁元素的原子序数为26,原子核外有几个电子,其原子核外电子就有几种运动状态,所以Fe元素有26种运动状态不同的电子,故答案为:26

3)由分析可知:⑩为As元素,As为第四周期第ⅤA族元素,所以原子核外价电子排布式为4s24p3,故答案为:4s24p3

4)由分析可知:⑤为O元素、⑦为S元素,同一主族的元素,非金属性逐渐减弱,非金属性越强,形成的氢化物越稳定,非金属性:OS,所以OS元素形成的氢化物中较稳定的是H2O;根据组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越强,物质的熔沸点越高,但水中含有氢键,使得水的熔沸点变大,所以沸点较高的是H2O,故答案为:H2OH2O

5)分析可知:⑦为S元素、⑧为K元素,由S元素和K元素形成的化合物为K2S,属于离子晶体,K2SNa2O均属于离子化合物,离子电荷相同,离子半径K+Na+S2-O2-Na2O的晶格能比K2S的大,所以K2S的熔点比Na2O的低,故答案为:低。

练习册系列答案
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【题目】下列离子方程式正确的是( )

A. 乙酸与碳酸钠溶液反应:2H+CO32—== CO2H2O

B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应:CH3COOHOH→CH3COOH2O

C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5OCO2H2O →2C6H5OHCO32—

D. 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热:HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32—+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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【题目】一定温度下,固定容积的密闭容器中发生下列反应:反应过程中,各物质浓度与时间的关系如图:

(1)该反应平衡常数表达式为____________

(2)化学反应速率表示______;建立平衡过程中,混合气体的密度______(选填增大减小不变)。

(3)时改变外界条件,使______(选填大于小于等于)。

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【题目】向一个容积为2L的密闭容器中充入2mol NH33 mol O2,在恒温和催化剂作用下发生反应:4NH3(g)5O2(g)4NO(g) + 6H2O(l) ,经过5min后达到平衡状态。此时,c(NH3)c(O2)=47。则:

(1)反应开始至平衡时,以NO的浓度变化表示该反应的平均速率v(NO)__________

(2)起始状态与平衡状态容器内的压强之比为______

(3)该条件下反应一段时间,下列能说明反应达到平衡状态的是___________

A.c(H2O)保持不变的状态 B.气体的压强保持不变的状态

C.4v(NH3)=5v(O2) D.NH3O2浓度之比保持不变的状态

(4)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某同学设计了如下一系列的实验:将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4(mL)

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液(mL)

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

①请完成此实验设计,其中:V1 = _________ V6 = _________

②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______________

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【题目】支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,下列有关表述错误的是(

A.利用了电解原理B.电子由电源负极流向钢管桩

C.钢管桩是负极D.高硅铸铁作阳极

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【题目】XYZW是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X是形成化合物种类最多的元素,Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,Z单质占空气体积的W的内层电子全充满,最外层只有1个电子。请回答下列问题:

1XYZ的电负性从大到小的顺序是___ (用元素符号表示,下同),三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______

2)写出X的电子排布式_____

3W同周期的元素中,与W原子最外层电子数相等的元素还有_____

4XYZ的简单氢化物的键角从大到小的顺序是____(用化学式表示),原因是_________

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请回答下列问题:

(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称:试剂1 ___,试剂2___,试剂4_________

(2)加入过量试剂3的目的是_________

(3)在加入试剂4后,获得晶体D的实验操作④的名称是_______

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【题目】将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是( )

A. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C. NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1

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