Question

【题目】某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS2，其余多为脉石（SiO2）。为检验该黄铜矿中的成份，设计了如下实验：

已知：①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体。

②亚硫酸易被氧化：2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4

请回答下列问题：

（1）该实验装置组装完成后首先应进行的操作是：__________________。

（2）请指出该装置的一个不足之处：___________________。

（3）请设计一个实验方案，证明C中含有SO2和SO42-___________________。

Answer 1

【答案】 装置气密性检查 缺少尾气处理装置；或者B、C之间缺少防倒吸装置 分别取C中溶液少许于两只试管中，一只中加入品红溶液，品红溶液褪色，加热复原，证明有SO2、另一只先加足量盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀证明有SO42-

【解析】(1)该实验装置组装完成后首先需要检查装置的气密性，故答案为：装置气密性检查；

(2)根据题意，在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，二氧化硫会污染空气，需要进行尾气处理，二氧化硫易溶于水，将生成的气体直接通入水，容易发生倒吸，故答案为：缺少尾气处理装置；或者B、C之间缺少防倒吸装置；

(3)要证明C中含有SO2和SO42-，检验二氧化硫可以用品红溶液，检验SO42-，可以用盐酸和氯化钡溶液，具体操作为：分别取C中溶液少许于两只试管中，一只中加入品红溶液，品红溶液褪色，加热复原，证明有SO2、另一只先加足量盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀证明有SO42-，故答案为：分别取C中溶液少许于两只试管中，一只中加入品红溶液，品红溶液褪色，加热复原，证明有SO2、另一只先加足量盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀证明有SO42-。