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    【题目】下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是( )

    A.Si→K2SiO3B.Na→Na2O2C.Fe→FeC12D.CuO→Cu(OH)2

    【答案】D

    【解析】

    A.硅和氢氧化钾溶液反应生成硅酸钾和氢气，故A能；

    B.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故B能；

    C.铁单质和盐酸反应生成氯化亚铁，故C能；

    D.氧化铜不和水反应，不能一步转化为氢氧化铜，故D不能；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列基本反应类型中，一定有单质生成的是(　　)

    A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置中能形成原电池的是(　　)

    A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①⑤⑥D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中属于加成反应的是(　　)

    A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

    B. CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

    C. CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

    D. 2CH3CH3＋7O24CO2＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是

    A. X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族

    B. X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小

    C. XZ2和YZ2的结构和化学性质相似

    D. 利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性W强于Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    可能用到的有关数据如下：

    相对分子质量

    密度/(g/cm3)

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.9618

    161

    微溶于水

    环己烯

    82

    0.8102

    83

    难溶于水

    合成反应：

    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4 。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物温度不超过90℃。

    分离提纯：

    反应粗产物倒入分流漏斗中，分别利用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl2颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得纯净环己烯10g。

    回答下列问题：

    （1）装置b的名称是_____。

    （2）加入碎瓷片的作用是_____，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______(填正确答案标号)。

    A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

    （3）本实验中最容易产生副产物的结构简式为_______。

    （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并________，在实验分离过程中产物应该从分液漏斗的________（填“上口倒出”或“下口放出”）。

    （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____。

    （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________（填正确答案标号）。

    A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器

    （7）本实验中所得的环己烯的产率是________ (填正确答案的标号)。

    A．41% B．50% C．61% D．70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家提出如下光分解法制备氢气：

    ①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1

    ②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2

    ③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3

    ④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4

    下列说法正确的是(　　)

    A. Ce4＋能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率

    B. Ce3＋是反应②和反应③的催化剂

    C. 上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3

    D. 通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

    A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

    B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

    C. 电池工作时，CO32－向电极B移动

    D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=x

    (1)己知常温下CH3OH、H2和CO的燃烧热分別为726.5kl/mo1、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，則x=_______；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是___________。

    (2)TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应（CH3OH为气体），相关数据如图。

    ①该反应0-10min的平均速率v(H2)=_______；M和N点的逆反应速率较大的是______(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”)。

    ②10min时容器内CO的体积分数为_______。相同条件下，若起始投料加倍，达平衡时，CO的体积分数将________(填“增大”、“减小”或“不变”）

    ③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)表示平衡常数(以Kp表示)，其中，PB=P总×B的体积分数；若在TK下平衡气体总压强xatm，则该反应Kp=____(计算表达式)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K的自然对数)如图，请分析lnK随T呈现上述变化趋势的原因是:____________。

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