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某铝合金中含有镁、铜、硅,为了测定研究它的抗腐蚀性能和测定合金中铝的含量,某研究性学习小组设计了如下实验:
(一)探究铝合金的抗腐蚀性能
①向一只小烧杯里加入20mL0.5mol/LCuSO4溶液,把一小块铝合金浸入溶液中,1~2分钟后将铝片取出,观察铝片表面的现象
②取1只试管,加入10mL2mol/LNaOH溶液,将一块铝片放入NaOH溶液里,片刻取出后,用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液里.1~2分钟后将铝片取出,观察铝片表面的现象
实验①铝片没有变化,实验②铝片表面的现象是______
发生此现象的原因是______
(二)测定铝合金中的铝的百分含量
①取该样品a克,将样品溶于足量的稀盐酸中,过滤;
②在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤;
③往第②步的滤液中通入足量的CO2,过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤后,烘干并灼烧至质量不再减少为止,冷却后称量,质量为b克.
回答下列问题:
(1)在第①步操作中溶解所使用的玻璃仪器为玻璃棒、______,滤液中主要含有Mg2+、Na+、______和Cl-离子;
(2)在第②步操作中氢氧化钠溶液需要过量的原因是______,写出该步骤中生成沉淀的离子方程式______
(3)第③步灼烧过程中可在下列哪种仪器中进行______
A.烧杯      B.试管      C.坩埚       D.蒸发皿
(4)第③步灼烧后得到的固体是______
(5)合金中铝的质量分数是______.
【答案】分析:(一)因铝表面有一层致密的氧化物,该氧化物与CuSO4溶液不反应,若用氢氧化钠除去表面的氧化膜,内层的铝与硫酸铜发生置换反应生成金属铜;
(二)(1)根据溶解所需要的玻璃仪器;根据滤液的成分;  
(2)根据过量的碱与Al3+反应生成AlO2-;根据Mg2+与OH-反应; 
(3)根据灼烧所需要的仪器; 
(4)根据偏铝酸钠与足量的CO2反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝不稳定加热易分解;
(5)根据铝守恒,最后得到的固体Al2O3中铝的质量就是铝合金中的铝的质量,最后求出铝的质量分数.
解答:解:(一)根据铝表面有一层致密的氧化物,该氧化物与CuSO4 溶液不反应,氢氧化钠溶液能除去表面的氧化膜:
Al2O3+2NaOH=NaAlO2+2H2O,内层的铝与硫酸铜发生置换反应生成金属铜:2Al+3CuSO4=Al2(SO43+3Cu,铜的颜色为红色;故答案为:铝片表面有亮红色的固体附着;因为铝片有一层致密的氧化物保护膜,可以阻止内部的金属铝与CuSO4反应,当铝片事先放入氢氧化钠溶液后,这层氧化膜被破坏,金属铝与硫酸铜发生置换反应生成了金属铜. (二)(1)因溶解需要的仪器有:烧杯、玻璃棒;将样品溶于足量的稀盐酸中,铜、硅与盐酸不反应,镁和铝与盐酸反应:Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,过滤除去铜、硅,由于盐酸足量,所以,滤液中的成分为:
MgCl2、AlCl3、HCl,滤液中主要含有Mg2+、Na+、Al3+ 和Cl-离子;故答案为:烧杯;Al3+;            
(2)因过量的氢氧化钠溶液发生的反应有:HCl+NaOH=NaCl+H2O,2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl,
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,实现了和 Mg(OH)2沉淀的分离,
故答案为:使Al3+全部变成AlO2-离子; Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
(3)因灼烧过程中需要的仪器有:坩埚、坩埚 钳、酒精灯、泥三角、三脚架等,故答案为:C.
(4)因滤液中含有NaAlO2,通入足量的CO2发生反应:NaAlO2+CO2+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓,沉淀为Al(OH)3,灼烧时发生反应:2Al(OH)3Al2O3+3H2O;故答案为:Al2O3; (5)因铝在反应前后守恒,最后得到的固体Al2O3中铝的质量就是铝合金中的铝的质量,则铝的质量为
bg×=g,所以样品中铝的质量分数为:×100%=%,
故答案为:×100%.
点评:对于NaAlO2与CO2的化学反应方程式,有过量和少量之分,书写时注意区分.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某铝合金中含有镁、铜、硅,为了测定研究它的抗腐蚀性能和测定合金中铝的含量,某研究性学习小组设计了如下实验:
(一)探究铝合金的抗腐蚀性能
①向一只小烧杯里加入20mL0.5mol/LCuSO4溶液,把一小块铝合金浸入溶液中,1~2分钟后将铝片取出,观察铝片表面的现象
②取1只试管,加入10mL2mol/LNaOH溶液,将一块铝片放入NaOH溶液里,片刻取出后,用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液里.1~2分钟后将铝片取出,观察铝片表面的现象
实验①铝片没有变化,实验②铝片表面的现象是
铝片表面有亮红色的固体附着
铝片表面有亮红色的固体附着

发生此现象的原因是
因为铝片有一层致密的氧化物保护膜,可以阻止内部的金属铝与CuSO4反应,当铝片事先放入氢氧化钠溶液后,这层氧化膜被破坏,金属铝与硫酸铜发生置换反应生成了金属铜.
因为铝片有一层致密的氧化物保护膜,可以阻止内部的金属铝与CuSO4反应,当铝片事先放入氢氧化钠溶液后,这层氧化膜被破坏,金属铝与硫酸铜发生置换反应生成了金属铜.

(二)测定铝合金中的铝的百分含量
①取该样品a克,将样品溶于足量的稀盐酸中,过滤;
②在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤;
③往第②步的滤液中通入足量的CO2,过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤后,烘干并灼烧至质量不再减少为止,冷却后称量,质量为b克.
回答下列问题:
(1)在第①步操作中溶解所使用的玻璃仪器为玻璃棒、
烧杯
烧杯
,滤液中主要含有Mg2+、Na+
Al3+
Al3+
和Cl-离子;
(2)在第②步操作中氢氧化钠溶液需要过量的原因是
使Al3+全部变成AlO2-离子
使Al3+全部变成AlO2-离子
,写出该步骤中生成沉淀的离子方程式
Mg2++2OH-=Mg(OH)2
Mg2++2OH-=Mg(OH)2

(3)第③步灼烧过程中可在下列哪种仪器中进行
C
C

A.烧杯      B.试管      C.坩埚       D.蒸发皿
(4)第③步灼烧后得到的固体是
Al2O3
Al2O3

(5)合金中铝的质量分数是
54b
102a
×100%
54b
102a
×100%

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科目:高中化学 来源: 题型:022

某铝合金中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,设计如下实验,请回答有关问题:

1)称取样品ag,应该使用的主要仪器名称是________。

2)将样品溶解于足量的稀盐酸,过滤,滤液中主要含有________,滤渣中含有________,溶解、过滤用到的玻璃仪器是________。

3)滤液中加过量氢氧化钠溶液,过滤。有关的离子方程式是________。

4)步骤(3)的滤液中通入足量二氧化碳气体,过滤。有关的离子方程式是________。

5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次,烘干并灼烧至恒重,冷却后称重,质量为bg。有关的化学方程式是________,原样品中铝的质量分数是________。

6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足,则实验结果偏________(高、低、不影响,下同);若步骤(5)中滤渣没有洗涤,则实验结果偏________;若滤渣灼烧不充分,则实验结果偏________。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

某铝合金中含有镁、铜、硅,为了测定研究它的抗腐蚀性能和测定合金中铝的含量,某研究性学习小组设计了如下实验:
(一)探究铝合金的抗腐蚀性能
①向一只小烧杯里加入20mL0.5mol/LCuSO4溶液,把一小块铝合金浸入溶液中,1~2分钟后将铝片取出,观察铝片表面的现象
②取1只试管,加入10mL2mol/LNaOH溶液,将一块铝片放入NaOH溶液里,片刻取出后,用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液里.1~2分钟后将铝片取出,观察铝片表面的现象
实验①铝片没有变化,实验②铝片表面的现象是______
发生此现象的原因是______
(二)测定铝合金中的铝的百分含量
①取该样品a克,将样品溶于足量的稀盐酸中,过滤;
②在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤;
③往第②步的滤液中通入足量的CO2,过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤后,烘干并灼烧至质量不再减少为止,冷却后称量,质量为b克.
回答下列问题:
(1)在第①步操作中溶解所使用的玻璃仪器为玻璃棒、______,滤液中主要含有Mg2+、Na+、______和Cl-离子;
(2)在第②步操作中氢氧化钠溶液需要过量的原因是______,写出该步骤中生成沉淀的离子方程式______
(3)第③步灼烧过程中可在下列哪种仪器中进行______
A.烧杯   B.试管   C.坩埚    D.蒸发皿
(4)第③步灼烧后得到的固体是______
(5)合金中铝的质量分数是______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

某铝合金中含有镁、铜、硅,为了测定研究它的抗腐蚀性能和测定合金中铝的含量,某研究性学习小组设计了如下实验:
(一)探究铝合金的抗腐蚀性能
①向一只小烧杯里加入20mL0.5mol/LCuSO4溶液,把一小块铝合金浸入溶液中,1~2分钟后将铝片取出,观察铝片表面的现象
②取1只试管,加入10mL2mol/LNaOH溶液,将一块铝片放入NaOH溶液里,片刻取出后,用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液里.1~2分钟后将铝片取出,观察铝片表面的现象
实验①铝片没有变化,实验②铝片表面的现象是______
发生此现象的原因是______
(二)测定铝合金中的铝的百分含量
①取该样品a克,将样品溶于足量的稀盐酸中,过滤;
②在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤;
③往第②步的滤液中通入足量的CO2,过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤后,烘干并灼烧至质量不再减少为止,冷却后称量,质量为b克.
回答下列问题:
(1)在第①步操作中溶解所使用的玻璃仪器为玻璃棒、______,滤液中主要含有Mg2+、Na+、______和Cl-离子;
(2)在第②步操作中氢氧化钠溶液需要过量的原因是______,写出该步骤中生成沉淀的离子方程式______
(3)第③步灼烧过程中可在下列哪种仪器中进行______
A.烧杯      B.试管      C.坩埚       D.蒸发皿
(4)第③步灼烧后得到的固体是______
(5)合金中铝的质量分数是______.

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