Question

7．（1）铬酸根CrO₄^2-呈黄色，重铬酸根Cr₂O₇^2-呈橙色．在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色．向上述溶液中加入几滴浓硫酸，溶液橙色变深（填“变深”、“变浅”或“不变”），因为因为增大生成物浓度，平衡逆向移动，Cr₂O₇^2-浓度变大，颜色变深．
（2）已知2NO₂（g）?N₂O₄ （g）△H=-56.9kJ•mol^-1，将NO₂球浸泡在冰水中，气体的颜色将会变浅（填“变深”、“变浅”或“不变”），原因是降温平衡正向移动，NO₂浓度变小，颜色变浅．
（3）在烧杯里混合10mL 0.01mol/L FeC1₃溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变红．已知反应：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃
①再向溶液中滴入1mol/LFeC1₃溶液，现象变深（变深、不变、变浅），平衡向正（正、逆）反应方向移动．
②在烧杯中加入KC1固体，颜色不变（变深、不变、变浅），平衡不移动．

Answer 1

分析 （1）加入酸，H⁺浓度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-浓度增大；
（2）正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动；
（3）①加入氯化铁，铁离子难度增大，平衡正向进行；硫氰酸钾难度减小；
②氯化钾对平衡无影响平衡不动．

解答 解：（1）加入酸，H⁺浓度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-浓度增大，溶液呈橙红色，故答案为：变深，因为增大生成物浓度，平衡逆向移动，Cr₂O₇^2-浓度变大，颜色变深；
（2）正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，NO₂浓度变小，气体的颜色变浅，故答案为：变浅，降温平衡正向移动，NO₂浓度变小，颜色变浅；
（3）①FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl反应，平衡为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，滴入1mol/LFeC1₃溶液，铁离子浓度增大，平衡正向进行溶液颜色加深，平衡移动后KSCN浓度会减小，故答案为：变深，正；
②平衡为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，加入KC1固体平衡不动，溶液颜色不变；故答案为：不变，不．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意建立平衡的微粒分析，题目较简单．