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    ．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是                    
    A．将水加热煮沸，测得pH=6B．向纯水中投入一小块金属钠
    C．向水中加入NH4Cl固体D．向水中加入Na2CO3固体
    C
    A 将水加热煮沸，虽然pH=6，但成中性，c(H+)=c(OH-)
    B 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2溶液成碱性 c(H+)<c(OH-)
    C 向水中加入NH4Cl固体  NH4＋水解显酸性c(H+)>c(OH-)
    D 向水中加入Na2CO3固体，CO32－水解，溶液显碱性 c(H+)<c(OH-)
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质
    		X
    		Y
    		Z
    初始浓度/mol·L-1
    		0.1
    		0.2
    		0
    平衡浓度/mol·L-1
    		0.05
    		0.05
    		0.1
    下列说法正确的是：
    A．反应达到平衡时，X的转化率为60％
    B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    .  向绝热恒容密闭容器中通人N2和H2,在一定条件下使反应达到平衡，n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述一定正确的是

    A. c点表示NH3.生成速率与NH3分解速率相等
    B c点和e点H2的转化率相等
    C平衡后再升高温度，不利于氨的合成
    D. d点时：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是
    A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则
    m＋n＜p＋q
    B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
    C.若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
    D.若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将的通人体积为1.0 的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于（   ）
    A．5％B．17％C．25％D．33％

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：

    下列说法正确的是                                                                                                               （   ）
    A．50~ 80℃时，适当增大压强，有利于Ni（CO）4的生成
    B．180~ 200℃时，气态的Ni（CO）4会分解出纯Ni
    C．提纯过程中，CO（g）的量不断减少
    D．温度越高，Ni（CO）4（g）的转化率越低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）（1）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A（g）＋2B（g） x C（g）＋2D（g）ΔH ＜0 ，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0．2mol／L。由此推断：
    ① x值等于               ；  ② B的平衡浓度为                 。
    ③ A的转化率为               。 
    ④由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a---b过程中改变的条件可能是                  ；b----c过程中改变的条件可能是                    ；之后若增大压强时，请把反应速率变化情况画在上图中的c-----d处（标明V正和V逆）该条件下反应建立新平衡后体系中混合气体的平均相对分子质量           （填“增大”或“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在一定条件下，反应达到平衡：
    （1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为________；
    （2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则、y、z间的关系是________________；
    （3）若已知C是气体，且，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动；
    （4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为________态；
    （5）加热后C的质量分数减少，则正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变________（填“大”或“小”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）；△H=37kJ·mol-1，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    下列说法正确的是                    （   ）
    A．B．C．V1=2V3D．

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