精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】图中AJ均为有机化合物,根据图中的信息,回答下列问题。

已知:分子中含有两个碳碳双键,且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生反应:

(1)环状化合物A的相对分子质量为82,其中含碳87.80%,含氢12.2%。B的一氯代物仅有一种,B的结构简式为_______________________

(2)M是B的一种同分异构体,M能使溴的四氯化碳溶液褪色,分子中所有的碳原子共平面,则M的结构简式为__________________________________

(3)由E和A反应生成F的化学方程式为___________________________________

(4)D中含有的官能团是________,由H生成I的反应类型是______________

(5)已知:R-COOH+NaOH→R-COONa+H2O,G的分子式为C6H10O4,0.146gG需用20mL0.100mol·L-1 NaOH溶液完全中和,G的结构简式为______________________

(6)为重要的化工原料,根据题中信息,设计以1,3-丁二烯为原料合成的合成路线_____________________________(以流程图形式表示,无机试剂任选)。

【答案】 + 溴原子 取代反应(或水解反应) HOOC(CH24COOH CH2=CH-CH=CH2BrCH2-CH=CH-CH2Br

【解析】

根据A中碳氢含量知A是烃,A中碳原子个数==6,氢原子个数==10,所以A的分子式为C6H10,A能和氢气发生加成反应生成B,说明A中含有碳碳双键,B的一氯代物仅有一种,说明环烷烃B没有支链,所以A的结构简式为,B的结构简式为:;A和溴发生加成反应生成D,D,D和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成E,E能和A发生反应生成F,结合题给信息知,E的结构简式为:,F的结构简式为:,FHBr发生加成反应生成H,则H的结构简式为:,H和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成I,I的结构简式为:;A被酸性高锰酸钾氧化生成G,碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化生成羧酸,G的分子式为C6H10O4,0.146gG的物质的量==0.001mol,20mL0.100mol/L NaOH的物质的量=0.100mol/L×0.02L=0.002mol,所以G中含有两个羧基,其结构简式为:HOOC(CH2)4COOH。据此分析解答。

(1)通过以上分析知,B的结构简式为:,故答案为:

(2)MB的一种同分异构体,M能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明含有碳碳双键,分子中所有的碳原子共平面,则M中的碳碳双键位于中间,相当于乙烯中的氢原子被甲基取代,所以则M的结构简式为,故答案为:

(3)EA发生加聚反应生成F,该反应方程式为:+,故答案为:+

(4)D,含有的官能团为溴原子;根据上述分析,由H生成I为卤代烃的水解反应,也属于取代反应,故答案为:溴原子;取代反应(或水解反应);

(5)根据上述分析,G的结构简式为HOOC(CH2)4COOH,故答案为:HOOC(CH2)4COOH;

(6)1,3-丁二烯为原料合成,根据题干信息:分子中含有两个碳碳双键,且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生反应:,可以首先合成BrCH2-CH=CH-CH2Br,然后1,3-丁二烯与BrCH2-CH=CH-CH2Br发生反应生成水解即可,合成路线为CH2=CH-CH=CH2BrCH2-CH=CH-CH2Br,故答案为:CH2=CH-CH=CH2BrCH2-CH=CH-CH2Br

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2气体是安全、无毒的绿色消毒剂和保鲜剂,使用中不产生致癌物及二次污染物。某化学兴趣小组通过下图对其吸收、释放进行研究,请回答以下问题:

(1)用KClO3与Na2SO3在H2SO4酸化时制取ClO2,该反应的离子方程式为______

(2)如图A中盛放有Na2CO3-H2O2混合溶液,常用于ClO2的吸收稳定剂。已知ClO2被稳定剂吸收生成NaClO2,若C中淀粉KI-H2SO4溶液变蓝,_____(不能”) 说明在仪器AClO2被完全吸收。

(3)已知ClO2的消毒能力是等物质的量Cl2的2.5倍,则ClO2在将含氰废液中的CN氧化成CO2和N2的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为______

(4)由B向A中滴加稀盐酸即可释放出ClO2,此时C的作用是_____。已知ClO2能被多种稳定剂所吸收,若将ClO2用于果蔬保鲜,图中吸收效果较好的稳定剂是___(填 “”或“”),原因是______

(5)ClO2的“有效氯”可通过标定反应后溶液中的残氯[c(Cl-)]来测定。在分析化学中以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-,当出现砖红色沉淀时,即指示达滴定终点。若保证溶液中c(Cl-)降为1.0×10-5 mol/L,则此时溶液中c(CrO42-)应不超过______mol/L。[Ksp(AgCl)=2.0×1010,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12]。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述错误的是(  )

A. 电镀时,待镀的金属制品作阳极

B. 用惰性电极电解CuSO4溶液,溶液pH增大

C. 氢氧燃料电池(酸性电解质)中,正极反应为O2+4H++4e=2H2O

D. 镀锌铁皮比镀锡铁皮耐腐蚀

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】无水氯化锌是有机合成中重要催化剂,无水氯化锌为白色粉末,易潮解,沸点为732℃。久置市售氯化锌常含Zn(OH)Cl,影响催化效果。实验室用HC1气体“置换”除水、升华氯化锌相结合的方法提纯市售氯化锌。

(1)选用下图所示的装置(可以重复选用)进行实验,装置接口依次连接的合理顺序为:a→___________

(2)装置A盛氯化钠固体的仪器名称是___________,装置C中试剂是___________

(3)实验开始时,通入HC1和N2,将管式炉I,Ⅱ升温至150℃,装置D中发生的化学反应方程式为___________;此时通入N2的目的是______________________

(4)反应一段时间后保持管式炉I、Ⅱ温度为350℃,保证将水除尽,再______________________;(填操作)最后在氮气保护下将氯化锌刮出玻璃管外,保存待用。

(5)若称取100.00g市售氯化锌样品,经提纯最终得到高纯氯化锌100.3g,则样品中氯化锌纯度为___________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】石油是一种重要的能源,通过石油分馏可得到重油,以重油为原料,可合成X:CH3COOCH=CH2。其中A是最简单的烯烃,B能发生银镜反应,D的相对分子质量比A小2。请回答下列有关问题:

(1)A中的官能团名称是___________________

(2)B→C的化学方程式_____________________________

(3)已知C与D发生加成反应生成X,其化学方程式为________________________

(4)下列说法正确的是_____

A.此处的“某工艺”指的是分馏 B.B在一定条件下能与氢气发生加成反应

C.X不溶于水,能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.可用溴的四氯化碳溶液鉴别A和D

(5)F是X的同分异构体,1molF能与4molAg(NH3)2OH反应,写出F可能的结构简式_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消細,与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法:

方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

1方法一的离子方程式为______________________________

2方法二中被氧化的物质是_______,若反应中有0.1 mol电子转移,则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_________L

3用双线桥法标出方法一中方程式电子转移的方向和数目_______________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 将纯水加热至较高温度,Kw变大、pH变小、呈酸性

B. 常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

C. 0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸,溶液的pH减小,醋酸电离程度变大

D. 等体积、pH都为3的酸HAHB分别与足量的Zn反应,HA放出的H2多,说明HA的酸性小于HB

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用石墨电极电解下列物质,两个电极上都有气体产生的是( )

A.饱和食盐水B.氯化铜溶液C.熔融氧化铝D.熔融氯化钠

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知pOH=-lgc(OH-)。T℃时,往50mL0.1mol·L1MOH溶液中滴加0.1mol·L1盐酸,溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示,以下说法正确的是

A. 盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5

B. a=12

C. 盐酸滴定MOH实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小

D. T℃时,MOH的电离平衡常数Kb约为1.0×10-3

查看答案和解析>>

同步练习册答案