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已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则在0.1 mol·L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是

A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)

D.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年吉林长春外国语学校高二上期末化学卷(解析版) 题型:选择题

埋在地下的自来水管,在下列情况下被腐蚀的速度最慢的是 ( )

A.在含有铁元素的较多的酸性土壤中

B.在潮湿、疏松的土壤中

C.在自来水的铁管上用导线连接一块锌片后,再埋入不透气的土壤中

D.在自来水的铁管上用导线连接一块铜片后,再埋入潮湿、疏松的土壤中

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省肇庆市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:实验题

某次实验需用0.4mol•L-1NaOH溶液480mL。配制方法如下:

(1)配制该溶液应选用__________mL容量瓶。

(2)用托盘天平准确称量__________g固体NaOH。

(3)将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中,倒入约300mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待__________后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中。

(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯________次,把洗涤后的溶液__________,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀。

(5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面__________时,改用__________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞,上下颠倒混合均匀。

(6)下列情况将使所配得的NaOH溶液的浓度偏高的是 (填序号):

A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3

B.用托盘天平称量一定质量NaOH固体时,有少量固体潮解了

C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F.定容时,俯视容量瓶刻度线

G.定容摇匀静止后,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省肇庆市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55nm的磁流体。下列说法中正确的是

A.所得的分散系属于悬浊液

B.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应

C.所得的分散系中分散质为Fe2O3

D.分散系为胶体,胶粒直径即Fe(OH)3分子直径

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:实验题

已知草酸晶体(H2C2O4·xH2O)可溶于水,并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑

现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X,步骤如下:

①用分析天平称取草酸晶体1.260g,将其配制成100.00mL待测草酸溶液;

②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中,并加入适量硫酸酸化

③用浓度为0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定,三次结果如下:

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

待测溶液体积(mL)

25.00

25.00

25.00

标准溶液体积(mL)

9.99

10.01

10.00

已知H2C2O4的相对分子质量为90,请回答下列问题:

(1)滴定时,KMnO4标准溶液应该装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(2)在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是 (填序号)。

①100mL容量瓶 ②烧杯 ③滴定管夹 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平

(3)到达滴定终点的标志是

(4)根据上述数据计算x=

(5)误差分析(填:偏高、偏低、无影响):

①若滴定开始时仰视滴定管刻度,滴定结束时俯视滴定管刻度,则x值

②若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液,则X值

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列溶液一定呈中性的是

A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液

C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是

A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol(燃烧热)

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+483.6 kJ/mol(反应热)

C.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O △H=-1368.8 kJ/mol(反应热)

D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol(中和热)

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科目:高中化学 来源:2017届吉林长春外国语学校高三上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为3mol•L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A.5.6g B.11.2g C.22.4g D.33.6g

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科目:高中化学 来源:2017届北京市昌平区高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:实验题

氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂,下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。

请回答下列问题:

(1)氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达)

(2)吸收剂X的化学式为 ,氧化剂Y的化学式为

(3)碱性条件下反应①的离子方程式为

(4)过程②将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+NaFeO4=K2FeO4+2NaOH,请根据反应原理分析反应能发生的原因

(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应:4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用 (填序号)。

A.H2O B.稀KOH溶液 C.NH4Cl溶液 D.Fe(NO3)3溶液

除了这种洗涤剂外,一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂,你认为选择异丙醇的原因是

(6)高铁电池是正在研制中的充电电池,具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料,硫酸钾为电解质,用惰性电极设计成能在高温下使用的电池,写出该电池的正极反应式

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