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    下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是


    1. A.
      铁与足量的稀硫酸反应：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+
    2. B.
      碳酸钠溶液因水解呈碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    3. C.
      足量SO2通入硝酸钡溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+
    4. D.
      水垢成分之一碳酸钙可用醋酸溶液除去：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    B
    分析：A．铁与稀硫酸反应生成Fe2+和氢气；
    B．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；
    C．SO2具有还原性，通入到硝酸钡溶液中会生成BaSO4；
    D．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子形式．
    解答：A．铁与足量的稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=H2↑+Fe2+，故A错误；
    B．碳酸钠溶液因水解呈碱性的离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B正确；
    C．足量SO2通入硝酸钡溶液中的离子反应为2NO3-+3SO2+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故C错误；
    D．水垢成分之一碳酸钙可用醋酸溶液除去的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项C中的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?河北模拟）七种主族元素A、B、C、D、E、F、G分属三个短周期，它们的原子序数依次增大．B、C、D三种原子最外层电子数之和为15，E的原子半径是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它们形成的常见化合物有FD2和FD3．请回答下列问题：
    （1）C在元素周期表中的位置为
    第二周期第ⅤA族
    第二周期第ⅤA族
    ．
    （2）C、D、E三种元素形成的简单离子，其离子半径从大到小的顺序为
    N3-、O2-、Na+
    N3-、O2-、Na+
    （用离子符号表示）．
    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是
    H2S
    H2S
    （写化学式）．
    （4）FD3极易与水反应，形成的浓溶液在加热条件下可与B元素单质反应，其化学反应方为程式为
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    2H2O+2SO2+CO2
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    2H2O+2SO2+CO2
    ．FD2与D、E形成的原子个数比为1：1的化合物反应的化学方程式
    Na2O2+SO2=Na2SO4
    Na2O2+SO2=Na2SO4
    ．
    （5）B2A2的燃烧热为akJ?mol-1，B2A2燃烧反应的热化学方程式为
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-aKJ/mol
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-aKJ/mol
    ．
    （6）以A2、D2及E的最高价氧化物对应的水化物为主要原料，可以设计成一种电池，该电池负极的反应为
    H2+2OH--2e-=2H2O
    H2+2OH--2e-=2H2O
    ，电池使用过程中电解质溶液的pH
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：2013年河北省高考化学质检试卷（解析版） 题型：解答题

    七种主族元素A、B、C、D、E、F、G分属三个短周期，它们的原子序数依次增大．B、C、D三种原子最外层电子数之和为15，E的原子半径是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它们形成的常见化合物有FD2和FD3．请回答下列问题：
    （1）C在元素周期表中的位置为______．
    （2）C、D、E三种元素形成的简单离子，其离子半径从大到小的顺序为______（用离子符号表示）．
    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是______（写化学式）．
    （4）FD3极易与水反应，形成的浓溶液在加热条件下可与B元素单质反应，其化学反应方为程式为______ 2H2O+2SO2+CO2

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