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    【题目】经测定一瓶气体中只含有C,O两种元素，这瓶气体不可能是（ ）
    A.一种化合物
    B.两种酸性氧化物
    C.两种化合物
    D.一种单质和一种化合物的混合物

    【答案】B
    【解析】解：A．如为CO或CO2 ， 则为一种化合物，故A正确；
    B．可能为CO、CO2、O2混合物，只有CO2为酸性氧化物，故B错误；
    C．可能为CO、CO2的混合物，为两种化合物，故C正确；
    D．如为CO、O2或CO2、O2 ， 则为一种单质和一种化合物的混合物，故D正确．
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有(　　 )

    A. 导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强

    B. 常温下为液态

    C. 硬度较大，可制造飞机

    D. 有固定的熔点和沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验：①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

    ②向滤液b中滴加0.1molL﹣1KI溶液，出现浑浊；

    ③向沉淀c中滴加0.1molL﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．

    下列分析不正确的是（　　）

    A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）

    B. 滤液b中不含有Ag+

    C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

    D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

    A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同

    C. X与Y的平衡转化率之比为1：1 D. 第二次平衡时，Z的浓度为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，反应物和生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度变化如图（Ⅰ）所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

    A．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为：0．6mol·L-1·mim-1

    B．在（t1+10）时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

    C．T时，在相同容器中，若由0．1mol·L-1A、0．3mol·L-1B和0．4mol·L-1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0．4mol·L-1

    D．在其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ）
    A.Na+、CO32﹣、Ca2+、NO3﹣
    B.Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣
    C.K+、SO42﹣、Cl﹣、Cu2+
    D.Ba2+、Cl﹣、K+、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生 产MnO2和Zn的工艺简化流程如图所示(中间产物的固体部分已经略去):

    软锰矿: MnO2含量≥65%；Al2O3含量为4%。闪锌矿: ZnS含量≥80%； FeS、CuS、CdS含量各为2%。 滤液B中含金属离子: Zn2+、Mn2+、 Fe2+、Al3+。

    试回答下列问题:

    （1）步骤①中软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫，且金属元素转化为相应的硫酸盐(铁元素以+3价存在)。 其中MnO2和FeS发生的离子方程式为___________________________。

    （2）步骤③ 中的MnO2也可用下列___________________物质代替(不考虑Mn2+的反应)

    A.KMnO4 固体 B.H2O2 C.浓硝酸 D.新制氯水

    （3） 步骤⑤电解过程中阳极的电极反应式为___________________________。

    （4）加入化合物C后可得纯净的ZnSO4 、MnSO4溶液，C可以是ZnO或Zn(OH)2，Mn (OH)2 或MnCO3,

    则产品D为___________________________(填化学式)。

    （5）I .将制得的MnO2(s)与KOH(s)、KClO3(s)(按比例混合，加热熔融(不断搅拌)可得KCl和K2MnO4的固体混合物；

    II.再用5%的KOH溶液溶解得绿色(MnO42-)溶液；

    III.向绿色溶液中通入适量的CO2后，将溶液加热，并趁热滤去残渣( 含MnO2(s)]；

    IV.将滤液蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干燥得紫色KMnO4晶体。

    ①第III步操作中“趁热过滤”的目的是___________________________。

    ② 写出III中生成KMnO4的化学程式__________________________________。

    ③III中需控制CO2的用量，若CO2过量，会使所得产品的纯度降低，原因可能是___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语的表示正确的是( )

    A. 甲烷的球棍模型： B. 氯离子的结构示意图：

    C. 氮气的结构式：∶N≡N∶ D. 氯化氢的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. X→Y反应类型为酯化反应

    B. X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C. Y和Z互为同分异构体

    D. 等物质的量的X、Z分别与足量Na反应，消耗Na的物质的量之比为2:1

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