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    9．0.001mol/L的盐酸中滴入甲基橙，溶液显（　　）
    A．红色B．橙色C．黄色D．无法判断

    分析 0.001mol/L的盐酸pH为3，甲基橙的显色范围为：红-3.1-橙-4.4-黄．

    解答 解：甲基橙的显色范围为：红-3.1-橙-4.4-黄，0.001mol/L的盐酸pH为3，呈红色．
    故选A．

    点评 本题考查指示剂的变色范围，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．Al和Al2O3的混合物14.1g，加入稀H2SO4300 mL，在标准状况下放出氢气1.68 L，Al和Al2O3均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al3+恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，需要消耗3 mol•L-1的NaOH溶液400 mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为（　　）
    A．2.25 mol•L-1B．2 mol•L-1C．1.5 mol•L-1D．0.6 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式书写不正确的一项是（　　）
    A．硅溶于氢氧化钠溶液：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
    B．碳酸氢镁中通入过量澄清石灰水：2HCO3-+2OH-+Mg2++Ca2+═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
    C．浓硝酸与硫粉加热：S+4H++6NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO42-+6NO2↑+2H2O
    D．硫酸铝溶液不能与硫氢化钠溶液混溶的原因：Al3++3HS-+3H2O═3H2S↑+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）=C（g）+D（g）已达到平衡状态：
    ①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥物质C的百分含量　⑦各气体的物质的量   ⑧当有1molB气体分子断键，同时有1/2molC气体分子断键（　　）
    A．②③⑤⑥⑦⑧B．①②③⑥⑦⑧C．②③④⑤⑥⑧D．①③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）在标准状况下，将22.4L H2和11.2L O2混合，混合气体的密度为0.5357g/L．
    （2）常温常压下，某气体的摩尔质量是29.3g•mol-1，密为1.285g•L-1，则该气体的摩尔体积为22.802g/L．
    （3）某气体在标准状兄下的密度为1.25g•L-1，该气体的相对分子质量为28．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知常温下NaHSO3 溶液的pH小于7，下列关于0.10mol•L-1 的NaHSO3 溶液的说法正确的是（　　）
    A．c（Na+ ）=c（HSO3-）B．c（H2SO3）＞c（SO32-）
    C．c（Na+ ）=c（SO32-）+c（HSO3-）D．c（Na+ ）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知下列两个反应：
    ①Fe+H2SO4（稀）═FeSO4+H2↑
    ②Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H20
    试回答下列问题：
    （1）反应①中Fe（填元素符号），元素被氧化，还原产物为H2，反应②中Cu作还原剂，S元素被还原．
    （2）当反应①生成32g H2时．消耗H2SO4的质量是1568g．
    （3）反应②中生成32g S02气体时．消耗H2SO4的质量是98g，其中有49g H2SO4被还原．转移电子1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会有重要的意义．
    （1）已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
    C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol．
    （2）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，
    在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1．
    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞ KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容  器甲乙
    反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1mol．
    （3）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为II＞III＞I（填序号）．
    （4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．
    ①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是300℃～400℃．
    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，则此溶液中一定不能大量共存的离子是（　　）
    A．Na+B．NO3-C．HCO3-D．Mg2+

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