Question

15．一包由常见盐混合组成的白色粉末，其中只可能含有Na⁺、K⁺、Al³⁺、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-、SO₃^2-、NO₃^-中的若干种离子．某同学对该粉末进行如下实验：

以下说法正确的是（　　）

• A． 白色沉淀甲是Al（OH）₃，气体甲是CO₂，原混合物中一定含有Al³⁺和HCO₃^-
• B． 白色沉淀乙是BaSO₄，原混合物中一定含有SO₄^2-
• C． 气体乙一定是NO和NO₂的混合气体
• D． 原混合物中一定含有Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₃^2-

Answer 1

分析 由焰色反应为黄色可知，一定含Na⁺，不能确定是否含K⁺；红棕色气体一定含二氧化氮，则一定含NO₃^-和SO₃^2-，二者发生氧化还原反应，溶液甲与盐酸发生氧化还原反应，溶液乙中含SO₄^2-，白色沉淀乙为硫酸钡；白色粉末加水，Al³⁺可分别与CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-等发生相互促进水解反应生成沉淀和气体，气体甲为二氧化碳或二氧化硫，沉淀甲一定为氢氧化铝，以此来解答．

解答 解：由焰色反应为黄色可知，一定含Na⁺，不能确定是否含K⁺；红棕色气体一定含二氧化氮，则一定含NO₃^-和SO₃^2-，二者发生氧化还原反应，溶液甲与盐酸发生氧化还原反应，溶液乙中含SO₄^2-，白色沉淀乙为硫酸钡；白色粉末加水，Al³⁺可分别与CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-等发生相互促进水解反应生成沉淀和气体，气体甲为二氧化碳或二氧化硫，沉淀甲一定为氢氧化铝，
A．可能为Al³⁺、CO₃^2-的相互促进水解反应，生成沉淀和气体，故A错误；
B．SO₄^2-可能是SO₃^2-在酸性溶液中被NO₂^-氧化生成，则白色沉淀乙是BaSO₄，所以原混合物可能含有SO₄^2-，故B错误；
C．红棕色气体一定含二氧化氮，可能含二氧化碳或二氧化硫，故C错误；
D．由上述分析可知，白色粉末中一定含有Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₃^2-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握流程中的现象、发生的反应及现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析能力与推断能力的综合考查，题目难度较大．