【题目】已,知：R-C≡C-H+R'Br 
R-C≡C-R'+HBr (R，R'+表示氢原子或羟基)，利用该反应合成导电高分子材料P的结构式
。下列说法正确的是
A. 
和苯乙炔互为同系物
B. 炔烃和卤代烃在一定条件下可发生取代反应
C. 高分子材料P不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 生成P的单体是
和CH3Br
举一反三单元同步过关卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol L-1，现有下列几种说法，其中正确的是
A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol (L s)-1
B．2 s时物质B的浓度为1.4 mol L-1
C．2 s时物质A的转化率为70%
D．2 s时物质A的体积分数为
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】MnO2在工业上具有广泛的用途，例如用作干电池去极剂、合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。
I.在实验室中，可以用MnO2催化分解H2O2或KClO3制备O2。
（1）设计简单的实验验证MnO2对H2O2的分解起催化作用________。
（2）如果用MnO2催化分解KCIO3制备并收集O2，应选用的实验装置是_______。
若用B装置制备少量的NH3，则a中盛放的药品是_______。
II.MnO2是实验室中常见的氧化剂，某化学兴趣小组探究在常温下，MnO2能否氧化酸性NaI溶液。可选用的试剂和仪器有：0.5mol/LNaI溶液，稀硫酸、稀盐酸、CCl4、酒精、分液漏斗、烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、温度计、牛角管、锥形瓶、石棉网、铁架台（带铁圈、铁夹）。
实验的步骤如下：
①在小烧杯中加入15mLNaI溶液，加硫酸使其酸化，加适量的MnO2，充分搅拌。
②将所得溶液过滤，观察滤液颜色。
③向滤液中加入5mL萃取剂，充分振荡。
④置于铁架台铁圈上静置。
⑤分液。
⑥将下层得到的含I2溶液进行蒸馏使得到单质I2。
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中发生的离子方程式___________。
（2）观察步骤②所得滤液的颜色为_______，初步判定有单质I2生成。
（3）萃取滤液中的碘单质所用的仪器名称为_______，选择的萃取剂是______。
（4）步骤④静置后，观察到的现象是_______。
（5）简述分液的操作：________。
（6）步骤⑥中组装蒸馏装置还缺少的仪器是___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出），已知某物质X是一种正盐，E是强酸
试回答下列问题：
(1)若Y为强酸，且B为黄色固体单质
①从组成物质的元素化合价变化角度预测C可能具有的性质_______________
②一定条件下E转化为C有多种途径,写出其中一种转化的化学反应方程式_______________________。
(2) 若Y为强碱，且B为空气中含量最高的气态单质
①写出实验室制取A的化学方程式______________________________________。
②若A→B的转化常用来检验Z气体管道的是否漏气，用该方法检验的现象是____________________，
其化学反应方程式_________________________________________。
③C、D都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在_______。
A.引起酸雨 B.引起温室效应
C.形成光化学烟雾 D.引起水体富营养化
④将x mL C、y mL D混合于同一试管中，将试管倒置于水中，同时通入z mL O2充分反应后，试管内气体全部消失，则x：y：z不可能是 _______________
A 1：1：1 B 2：1：1
C 3：7：4 D 1：5：2
(3)无论Y为强酸或强碱均符合上述转化，则物质X的化学式_______________
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【题目】（1）反应mA+nB
pC在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 。
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为 态。
（2）乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定；
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
某学习小组的同学设计了如下实验方法测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。
主要步骤如下：
A．称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。
B．取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。
C．用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。
①滴定时，KMnO4标准溶液应装在 式滴定管中。
②本实验滴定达到终点的标志是 。
③通过上述数据，求得x= 。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，
则由此测得的x值会 。(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)
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【题目】某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。
（1）配制FeBr2溶液：
ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；
ⅱ.上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。
①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是________________。
②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有________，用离子方程式解释产生其原因：_______。
（2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下：
据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。
①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是________________。
②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应，理由是_____________。
③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2 mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是____________________。
（3）丙同学继续设计实验，探究反应过程：
①转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是___________。
②丙通过此实验可得出结论：________。
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【题目】钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，CoCO3难溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH（开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | ﹣0.23 | 3.4 |
pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
请回答：
（1）Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。
（2）Ⅰ中得到钴渣的实验操作是 （填操作名称）。
（3）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式： ．
（4）步骤Ⅲ中调节溶液的pH时， pH的范围是 。
（5）废渣中的主要成分有 ．
（6）在空气中加热10.98g草酸钴晶体（CoC2O42H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．
温度范围/℃ | 固体质量/g |
150～210 | 8.82 |
290～320 | 4.82 |
890～920 | 4.5 |
②加热到210℃时，固体物质的化学式为： ．
③经测定，加热到210～310℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为： ．．
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【题目】下列说法不正确的是
A. 苯和甲苯分子中所有原子均在同一平面上
B. 苯不可以使KMnO4酸性溶液褪色而甲苯可以
C. 苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应
D. 苯的同系物的分子通式是CnH2n-6(n≥7)
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