下列电子排布式中.属于第121号元素的是 A.[118]5g18s2 B.[118]8s28p1 C.[118]7d18s2 D.[118]6f18s2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列电子排布式中，属于第121号元素的是

　A.[118]5g¹8s²　　　B.[118]8s²8p¹ 　 C.[118]7d¹8s²　　　 D.[118]6f¹8s²

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示是电子工业中某原料的生产流程，其中反应②③是你在课本习题中见过，其目的是为了提纯B；物质A-H均为短周期元素组成；G为五原子非极性分子；A-D均是单质且元素原子的最外层电子数目的关系为C＞A=B＞D；H极易溶于水，且其水溶液为-种强酸．

请回答下列问题：
（1）B的电子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²3p²

；固体E的晶体类型

原子晶体

；H中的键型为

（填“π”或“δ”）；
（2）反应①的化学方程式：

SiO₂+2C

高温

Si+2CO↑

SiO₂+2C

高温

Si+2CO↑

．
（3）与反应①类型相同，且两种单质分属同一主族和不同主族的反应，用化学方程式各写-例：
①单质属同-主族：

2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O

；②单质属不同主族：

2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C

2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C

．
（4）F在工业上有多种用途，写出其中一种用途的化学方程式：

3CO+Fe₂O₃

△

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

△

2Fe+3CO₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?新余二模）化学--选修物质结构与性质
已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

Na＜Al＜Si＜N

．（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点

高

（填高或低），理由是

NaCl为离子晶体而SiCl₄为分子晶体

．
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是

平面正三角形

．
（4）F的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹）

，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为

[Cu（NH₃）₄]²⁺

．
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为

Cu₃ N

；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为

共价键

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是同能层s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是

，B是

，E是

．
（2）写出C元素基态原子的简化电子排布式

[Ne]3s²3p¹

．
（3）B、D两种元素的氢化物中，沸点大的是

H₂O

（写化学式号），其原因是

水中含有氢键，硫化氢中不含氢键

．
（4）元素B与D的电负性的大小关系是

O＞S

（写元素符号，下同），C与E的第一电离能的大小关系是

Al＞K

．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）E位于周期表的第

三

周期，第

ⅠA

族；其原子结构示意图为

．
（6）A与B形成的A₂B₂化合物含

极性键和非极性键

键（填“极性键”或“非极性键”），属

非极性

分子．（填“极性”或“非极性”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?闵行区二模）氟化硅（SiF₄）是有毒的无色气体，可用于水泥和人造大理石的硬化剂等，制取氟化硅
（SiF₄）的化学方程式：2CaF₂+H₂SO₄+SiO₂

△

CaSO₄+SiF₄↑+H₂O，完成下列填空：
（1）CaF₂又名“萤石”，属于

离子

晶体．在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的结构式

．
（2）不能用于比较F与O这两种元素非金属性强弱的事实是

（选填编号）．
a．F₂能与H₂O反应 b．H₂O的沸点比HF高
c．HF的分解温度比H₂O高 d．存在OF₂化合物
（3）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，比较三种元素简单离子的半径由大到小顺序为

S^2-＞O^2-＞F^-

（用离子符号表示），其中离子半径最大的离子电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

．
（4）已知SiF₄的沸点为-65℃，则SiCl₄的沸点

高

（填“高”或“低”）于-65℃，其原因是：

SiF₄与SiCl₄同属分子晶体且组成与结构相似，SiCl₄的相对分子质量大，分子间作用力大，所以其沸点高于SiF₄

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硼元素B在化学中有很重要的地位．硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广．
请回答下列问题：
（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式

．
从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为

．
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料．同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是

．
（3）在BF₃分子中中心原子的杂化轨道类型是

，SiF₄微粒的空间构型是

．又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力．试解释为什么BF₃、SiF₄水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF₄^一后者却是生成SiF₆^2-：

．
（4）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列．

如图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化镁的化学式为

．

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