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    8．周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种不同主族元素．已知它们原子半径依次增大，其中A与D、C与E原子的电子层数都相差2，且D与E原子的最外层电子数之比为2：1，C与E能形成离子化合物EC．
    （1）D元素的原子结构示意图为；
    （2）B元素的名称为氟；
    （3）用电子式表示A2C的形成过程；
    （4）写出E的碳酸氢盐与足量KOH溶液反应的离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
    （5）写出EA2与水反应放出气体的化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目．

    分析 周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种不同主族元素．已知它们原子半径依次增大，其中A与D、C与E原子的电子层数都相差2，D和E不能同时是第三周期的元素，否则A和C都是氢，结合原子半径知E是第四周期的元素中的钾或钙，D是第三周期的元素，A是氢，则E是钙（钾与氢同主族），D与E原子的最外层电子数之比为2：1，则D是硅，结合“C与E能形成离子化合物EC”知C是氧，根据原子半径知B是氟．

    解答 解：周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种不同主族元素．已知它们原子半径依次增大，其中A与D、C与E原子的电子层数都相差2，D和E不能同时是第三周期的元素，否则A和C都是氢，结合原子半径知E是第四周期的元素中的钾或钙，D是第三周期的元素，A是氢，则E是钙（钾与氢同主族），D与E原子的最外层电子数之比为2：1，则D是硅，结合“C与E能形成离子化合物EC”知C是氧，根据原子半径知B是氟．
    （1）D为Si元素，原子结构示意图为，故答案为：；
    （2）B元素的名称为氟，故答案为：氟；
    （3）用电子式表示H2O的形成过程：，故答案为：；
    （4）E的碳酸氢盐与足量KOH溶液反应的离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故答案为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
    （5）CaH2与水反应放出气体，反应化学方程式：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，并用单线桥表示电子转移方向和数目为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生的分析推理能力、常用化学用语等，（5）为易错点，中学基本不涉及金属氢化物，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z+与Y2-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
    C．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
    D．W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是（　　）
    A．其分子式可以表示为C15H16ClN3O6S
    B．该物质具有两性
    C．1 mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为 4 mol
    D．该物质遇FeCl3溶液显紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
    ①写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1
    ②若1mol水蒸气转化为液态水放热44kJ，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的无机试剂．
    （1）①K2Cr2O7在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为Cr3+．该反应的离子方程式为Cr2O72-+14H++6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
    ②常温下，Fe2+可将Cr2O72-还原为Cr3+，利用此反应原理可处理废水中有毒的Cr2O72-．某废水中Cr2O72-的浓度为0.005 mol/L，若处理10 L该废水至少需要绿矾（FeSO4•7H2O）83.4g．
    （2）K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+．
    ①若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
    ②高温时，向饱和Na2Cr2O7溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固体，降温，就会析出K2Cr2O7晶体和NaCl晶体的混合物．加入少量硫酸的原因为H2SO4电离产生的H+使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+逆向移动，从而增大了c（Cr2O72-），提高K2Cr2O7产率；不同温度下，相关物质的溶解度数据如下表所示，请分析加入KCl固体后，降温会析出K2Cr2O7晶体的原因为K2Cr2O7的溶解度随温度降低减小的幅度大，使得复分解反应Na2Cr2O7+KCl=K2Cr2O7↓+NaCl得以发生，从而析出K2Cr2O7晶体．
    20℃60℃100℃
    Na2Cr2O773.282.091.4
    K2Cr2O713.150.596.2
    NaCl363739
    KCl3445.556.7
    ③向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，此时溶液中$\frac{c（P{b}^{2+}）}{c（B{a}^{2+}）}$=2.3×10-3．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为（　　）
    A．v（O2）=0.01mol/（L•s）B．v（NO）=0.08mol/（L•s）
    C．v（H2O）=0.003mol/（L•s）D．v（NH3）=0.001mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．Ⅰ．某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如图1所示的实验装置．

    （1）写出编号仪器的名称：①锥形瓶 ②长颈漏斗．
    （2）浓硫酸的作用是干燥氢气．
    （3）本实验需要加热的装置为D（填字母编号）．
    （4）写出装置C、D中可观察到的现象：C白色固体变蓝，D黑色粉末变红色．
    （5）D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为1.204×1024个．
    Ⅱ．实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL．根据溶液的配制回答下列问题．
    （1）在如图2所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀．
    （3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关绿色化学的叙述中，不正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
    B．最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物
    C．绿色化学反应选择的原料、催化剂、溶剂都应该是无毒无害的
    D．乙烯分别与溴水和溴的四氯化碳溶液反应制备1，2-二溴乙烷的原子利用率均为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．伏打电堆（Voltaic pile）的照片和结构如图．它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成．所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布．下列说法正确的是（　　）
    A．伏打电堆能将电能转化成化学能B．锌是正极
    C．盐水是电解质溶液D．伏打电堆工作时铜被还原

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