Question

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)= ]。下列说法正确的是

A. K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质

B. 25℃，H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常数K>100

C. 由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.15×10-4

D. A.C 两点对应溶液中水的电离程度: C

Answer 1

【答案】C

【解析】A．由图可知：H2FeO4分步电离，属于弱电解质。故A错误。B．由图可知，25℃，H2FeO4 + H+ H3FeO的平衡常数约为101.7＜100，故B错误。C．由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1 == 4.15 × 10-4，故C正确。D. C点偏碱性，需加酸调节pH才能变成A点，此过程中水的电离被抑制，所以水的电离程度C＞A，故D错误；故选C。